Question

В воде растворили 33,6 л оксида SO2 найти массу сернистой кислоту

Answer 1

SO2 + H2O --> H2SO3

n(SO2) = V / Vm = 33.6 / 22.4 = 1.5 моль

n(SO2) = n(H2O) = n(H2SO3) - по уравнению

m(H2SO3) = n * M = 1.5 * (1 * 2 + 32 + 16 * 3) = 1.5 * 82 = 123 г

Answer 2

33,6 л. Х г
SO2. +. H2O. =H2SO3
n=1 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. М=82 г/моль
V=22,4 л. m=82 г
33,6 л SO2. -. Х г H2SO3
22,4 л SO2. -. 82 г H2SO3
m(H2SO3)=33,6*82/22,4=123 г

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны определить массу сернистой кислоты (H2SO4), которая образуется при растворении 33,6 л оксида диоксида серы (SO2) в воде. Давайте разберемся в химической реакции, которая происходит при растворении SO2 в воде:

SO2 + H2O → H2SO3

SO2 реагирует с водой, образуя сернистую кислоту H2SO3. Однако затем H2SO3 может далее реагировать с водой и превращаться в более стабильную серную кислоту H2SO4:

H2SO3 + H2O → H2SO4

Таким образом, наша задача - найти массу H2SO4, образующейся при растворении 33,6 л SO2.

Для начала нам нужно определить количество вещества SO2 в 33,6 л. Используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (предположим, что это стандартное давление, 1 атмосфера), V - объем газа (33,6 л), n - количество вещества (которое мы хотим найти), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в Кельвинах (предположим, что она равна комнатной температуре, примерно 298 К).

Теперь рассчитаем количество вещества SO2:

n = (PV) / (RT) = (1 атм * 33,6 л) / (0,0821 л * атм / моль * К * 298 К) ≈ 1,37 моль

Таким образом, у нас есть приблизительно 1,37 моль SO2, которое растворяется в воде и образует серную кислоту H2SO4.

Далее, давайте рассмотрим стехиометрическое соотношение между SO2 и H2SO4 в реакции. В уравнении реакции видно, что 1 моль SO2 преобразуется в 1 моль H2SO4. Таким образом, 1,37 моль SO2 преобразуются в 1,37 моль H2SO4.

Теперь, чтобы найти массу H2SO4, используем молекулярную массу серной кислоты H2SO4. Молекулярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль.

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молекулярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 1,37 моль * 98 г/моль ≈ 134,26 г

Итак, масса серной кислоты H2SO4, которая образуется при растворении 33,6 л оксида SO2 в воде, составляет примерно 134,26 г.