Question

СРОЧНО!!!использую закон эквивалентов, рассчитать массу H2CO3 , которая выделится в результате реакции взаимодействия соды. Количество соды Na2CO3 = 0.29 г Напишите уравнение соответствующей реакции.

Answer 1

Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl m1/m2=эквm1/эквm2 следовательно 0,29/x=53/31 отсюда x=0.17г

Answer 2

Уравнение соответствующей реакции между содой (Na2CO3) и кислотой угольной (H2CO3) можно записать следующим образом:

Na2CO3 + H2CO3 → 2NaHCO3

В данном случае масса соды (Na2CO3) равна 0.29 г.

Используя закон эквивалентов, можно рассчитать массу H2CO3, которая выделится в результате реакции. Закон эквивалентов устанавливает, что количество вещества, участвующего в реакции, пропорционально его эквивалентному весу.

Эквивалентный вес вещества можно рассчитать по формуле:

Эквивалентный вес = Молярная масса / Валентность

Молярная масса H2CO3 равна 62 г/моль (2 * 1.01 (масса водорода) + 12.01 (масса углерода) + 3 * 16 (масса кислорода)).

Валентность H2CO3 равна 2, так как в молекуле присутствуют две кислородные группы.

Теперь можно рассчитать эквивалентный вес H2CO3:

Эквивалентный вес = 62 г/моль / 2 = 31 г/экв

Таким образом, масса H2CO3, которая выделится в результате реакции, равна:

Масса H2CO3 = Масса соды * Эквивалентный вес H2CO3 = 0.29 г * 31 г/экв = 8.99 г

Таким образом, масса H2CO3, которая выделится в результате реакции взаимодействия соды, составляет 8.99 г.