Question

I. Приведите примеры 1) получения кислорода: а) в лаборатории при нагревании (запишите уравнение соответствующей реакции, укажите ее тип); б) в лаборатории с использованием катализатора (запишите уравнение соответствующей реакции, укажите ее тип); в) в природе (запишите уравнение соответствующей реакции). 2) химических свойств кислорода: а) взаимодействия с металлами (запишите уравнение соответствующей реакции, укажите ее тип); б) взаимодействия с неметаллами (запишите уравнение соответствующей реакции, укажите ее тип); в) взаимодействия со сложными веществами (запишите уравнение соответствующей реакции). II. Решите задачу: Вычислите массу химического элемента кислорода в вашем организме, зная, что на него приходится 65% от массы тела.

Answer 1

Ответ:

1.

2HgO → (t°)2Hg + O2↑ (Разложение оксида ртути(II)  первый метод получения кислорода)

а) 2KMnO4 →(t°) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (Разложение)

б) 2KClO3 →(t°, MnO2) 2KCl + 3O2↑ (Разложение)

в) CO2 + H2O → (CH2O) + O2↑ (Реакция фотосинтеза.)

2.

а) 3Fe (порошок)+ 2O2 (t°)→ Fe3O4 (Соединение/Синтез)

б) S + O2 →(t°) SO2 (Соединение/Синтез)

в) 2BaO + O2 ⇄(t°) 2BaO2 (Соединение/Синтез)

3.

Для начала, нужно узнать вес тела. Например, 50 кг.

50 кг - 100%

х кг - 65%

х = 50 * 65 / 100

х = 32,5 (кг О2 в организме человека, который весит 50 кг)

Объяснение:

Answer 2

I. Примеры получения кислорода:

1. а) В лаборатории при нагревании: Уравнение реакции: \(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\) Тип реакции: разложение

Эта реакция представляет собой термическое разложение хлората калия (\(KClO_3\)), при котором образуется хлорид калия (\(KCl\)) и молекулярный кислород (\(O_2\)).

1. б) В лаборатории с использованием катализатора: Уравнение реакции: \(2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\) Тип реакции: разложение с использованием катализатора (катализатор - \(MnO_2\))

Эта реакция представляет собой разложение перекиси водорода (\(H_2O_2\)), при котором образуется вода (\(H_2O\)) и молекулярный кислород (\(O_2\)), с участием катализатора марганца диоксида (\(MnO_2\)).

1. в) В природе: Пример реакции: \(6CO_2 + 6H_2O + световая энергия \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2\) Тип реакции: фотосинтез

Фотосинтез является процессом, в ходе которого растения, используя световую энергию, преобразуют углекислый газ (\(CO_2\)) и воду (\(H_2O\)) в глюкозу (\(C_6H_{12}O_6\)) и молекулярный кислород (\(O_2\)).

2. а) Взаимодействие с металлами: Пример реакции: \(4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3\) Тип реакции: окисление металла

Эта реакция представляет собой окисление железа (\(Fe\)) молекулярным кислородом (\(O_2\)), при котором образуется оксид железа (\(Fe_2O_3\)).

2. б) Взаимодействие с неметаллами: Пример реакции: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) Тип реакции: образование воды

Эта реакция представляет собой образование воды (\(H_2O\)) при соединении водорода (\(H_2\)) и молекулярного кислорода (\(O_2\)).

2. в) Взаимодействие со сложными веществами: Пример реакции: \(2NaClO_3 + 2C_6H_12O_6 \rightarrow 2NaCl + 2C_6H_12O_7 + 3O_2\) Тип реакции: окисление вещества

Эта реакция представляет собой окисление глюкозы (\(C_6H_{12}O_6\)) и хлората натрия (\(NaClO_3\)), при котором образуется натриевый хлорид (\(NaCl\)), глюконовая кислота (\(C_6H_{12}O_7\)) и молекулярный кислород (\(O_2\)).

II. Решение задачи: Пусть масса тела человека равна 70 кг. Тогда масса кислорода в его теле составит: \[ 70 \, \text{кг} \times 0.65 = 45.5 \, \text{кг} \]

Таким образом, масса химического элемента кислорода в организме составляет 45.5 кг.