Question

На производстве сожгли 0.1 моль некоторого органического вещества. При этом получили: 13.2 г СО2, 6.3 г Н2О и 1.4 г N2. Вывести молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса равняется 89 г/моль.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Давай разберемся!

Сначала выразим массы каждого из продуктов в молях, используя их молярные массы:

1. \( n_{\text{CO}_2} = \frac{13.2 \, \text{г}}{44.01 \, \text{г/моль}} \) 2. \( n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{6.3 \, \text{г}}{18.02 \, \text{г/моль}} \) 3. \( n_{\text{N}_2} = \frac{1.4 \, \text{г}}{28.02 \, \text{г/моль}} \)

После вычислений получим моли соответствующих продуктов:

1. \( n_{\text{CO}_2} \approx 0.3 \, \text{моль} \) 2. \( n_{\text{H}_2\text{O}} \approx 0.35 \, \text{моль} \) 3. \( n_{\text{N}_2} \approx 0.05 \, \text{моль} \)

Теперь найдем количество молей углерода (C), водорода (H) и азота (N) в реакции сгорания:

1. Углерод (C): \( 0.3 \, \text{моль} \) (из \( \text{CO}_2 \)) 2. Водород (H): \( 0.7 \, \text{моль} \) (из \( \text{H}_2\text{O} \)) 3. Азот (N): \( 0.1 \, \text{моль} \) (из \( \text{N}_2 \))

Теперь найдем соотношение атомов C, H и N в органическом веществе:

1. Количество атомов углерода (C): \( 0.3 \, \text{моль} \times 1 = 0.3 \, \text{моль} \) 2. Количество атомов водорода (H): \( 0.7 \, \text{моль} \times 2 = 1.4 \, \text{моль} \) 3. Количество атомов азота (N): \( 0.1 \, \text{моль} \times 2 = 0.2 \, \text{моль} \)

Теперь найдем отношение массы углерода к массе вещества:

Масса углерода (C): \( 0.3 \, \text{моль} \times 12.01 \, \text{г/моль} = 3.603 \, \text{г} \)

Отношение массы углерода к общей массе вещества:

\[ \frac{3.603 \, \text{г}}{0.1 \, \text{моль} \times 89 \, \text{г/моль}} \approx 0.404 \]

Так как молекула углерода содержит только атом углерода, то молекулярная формула вещества будет \( \text{C}_1\text{H}_2\text{N}_2 \).