Question

Кусочек мела 4 г обработали азотной кислотой. Сколько газа выделиться в результате этой химической реакции ? CaCO3+2HNO3=Ca(N03)2+H2O+CO2

Answer 1

 по уравнению  соотношения количеств вещества  мела и газа   1 к 1
находим количество вещества  мела  массой 4 г
молярная масса мела 100г/моль - по таблице ДИМ
V(количество вещества)=m/M=4 г/100г/моль=0,04 моля
  молярная масса СО2= 44г/моль.
находим массу СO2  m= V*M= 0.04 моль *44г/моль = 1,76 г
 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Молярные массы веществ: CaCO3 = 100.09 г/моль HNO3 = 63.01 г/моль Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль H2O = 18.02 г/моль CO2 = 44.01 г/моль

Для расчета количества газа необходимо узнать, сколько моль газа CO2 образуется при реакции.

Масса кусочка мела: 4 г

Найдем количество моль CaCO3: моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 моль CaCO3 = 4 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0399 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество моль CO2, образующегося при реакции, равно количеству моль CaCO3.

Количество моль CO2 = 0.0399 моль

Для расчета массы газа CO2 в граммах, используем формулу: масса CO2 = количество моль CO2 * молярная масса CO2

масса CO2 = 0.0399 моль * 44.01 г/моль ≈ 1.756 г

Таким образом, в результате химической реакции выделится около 1.756 газа CO2.