Question

Помогите пожалуйста решить. С формулами и объяснениями пожалуйста. 3. Вычислите, какой объём при н.у. занимает 2,5 моль водорода Н2 4. Вычислите, какую массу при н.у имеют 44,8 л аммиака NH3 5. Вычислите, сколько а) Маклауд вещества б) атомов серы в) атомов кислорода содержится при н.у. в оксида серы SO3, объёмом 224л

Answer 1

3) V(H2) = n(H2) * Vm = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 лОтвет: V(H2)  = 56 л
по формуле: V M =22,4 л/моль
4) V(NH4)=44,8 л, V=n*Vm ,Vm=22,4л/моль, m=n*Mn=44,8 л/22,4 л/моль=2моль
М(NH4)=(14+ 1*4)г/моль=18г/моль
m=2 моль * 18 г/моль = 36 г
5)224 : 22,4 = 10 моль
6 * 10^24 молекул
атомов серы столько же
атомов кислорода 3 * 6 * 10^24 = 18 * 10^24
здесь применяется формула Авогадро.
Надеюсь, всё правильно. 

Answer 2

Для решения данных задач необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура газа в абсолютных единицах (Кельвинах)

Задача 3: Вычислите, какой объем при н.у. занимает 2,5 моль водорода (H2)

Для решения этой задачи нужно знать значение универсальной газовой постоянной (R) и стандартные условия температуры и давления (н.у.).

R = 0.0821 л * атм / (моль * К) Температура при н.у. (нормальных условиях) = 273.15 K Давление при н.у. (нормальных условиях) = 1 атм

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить V (объем):

V = (nRT) / P

Подставляя значения, получаем:

V = (2.5 моль * 0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 K) / 1 атм

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 57.5 л

Таким образом, 2,5 моль водорода (H2) при нормальных условиях занимают около 57,5 литров объема.

Задача 4: Вычислите, какую массу при н.у. имеют 44,8 л аммиака (NH3)

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу аммиака (NH3) и стандартные условия температуры и давления (н.у.).

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль Температура при н.у. (нормальных условиях) = 273.15 K Давление при н.у. (нормальных условиях) = 1 атм

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления массы:

PV = nRT

n = PV / RT

Масса (m) = молярная масса (M) * количество вещества (n)

Подставляя значения, получаем:

n = (44.8 л * 1 атм) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 K)

n ≈ 2.0 моль

m = 2.0 моль * 17 г/моль

m ≈ 34 г

Таким образом, 44,8 л аммиака (NH3) при нормальных условиях имеют примерно 34 г массы.

Задача 5: Вычислите сколько а) Маклауд вещества б) атомов серы в) атомов кислорода содержится при н.у. в оксиде серы (SO3) объемом 224 л

Для решения этой задачи нужно знать молярную массу оксида серы (SO3) и стандартные условия температуры и давления (н.у.).

Молярная масса оксида серы (SO3) = 80 г/моль Температура при н.у. (нормальных условиях) = 273.15 K Давление при н.у. (нормальных условиях) = 1 атм

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить n (количество вещества):

n = (PV) / (RT)

Подставляя значения, получаем:

n = (224 л * 1 атм) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273.15 K)

n ≈ 9.6 моль

а) Маклауд вещество (Makloud substance) - это единица измерения количества вещества, равная 22.4 л при нормальных условиях (н.у.).

Таким образом, в оксиде серы (SO3) объемом 224 л при нормальных условиях содержится приблизительно 9.6 моль / 22.4 л/моль ≈ 0.43 Makloud вещества.

б) Для расчета атомов серы в оксиде серы (SO3) необходимо знать количество молей серы в молекуле оксида серы. Из химической формулы SO3, видим, что в одной молекуле содержится один атом серы. Таким образом, количество атомов серы будет равно количеству молей серы в оксиде серы (SO3).

Количество атомов серы = количество молей серы = 9.6 моль

в) Также, для расчета атомов кислорода в оксиде серы (SO3) необходимо знать количество молей кислорода в молекуле оксида серы. Из химической формулы SO3, видим, что в одной молекуле содержится три атома кислорода.

Количество атомов кислорода = количество молей кислорода * количество атомов кислорода в молекуле

Количество молей кислорода = 9.6 моль Количество атомов кислорода в молекуле = 3

Количество атомов кислорода = 9.6 моль * 3

Таким образом, в оксиде серы (SO3) объемом 224 л при нормальных условиях содержится приблизительно 9.6 моль Makloud вещества, 9.6 моль атомов серы и 9.6 моль * 3 = 28.8 моль атомов кислорода.