Question

Оксид углерода(Iv)пропустили через 100 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% определите число молекул и массу образовавшейся соли

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
m(NaOH)=30гр
n(NaOH)=30/40=0.75моль
n(NaOH):n(Na2CO3)
           2:1
n(Na2CO3)=0.375моль
m(Na2CO3)=0.375*106=39.75гр
k=n*N
k=0.375*6*10²³=2.25*10²³штук

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какой оксид углерода (IV) реагирует с гидроксидом натрия. Оксид углерода (IV) - это углекислый газ (CO2). Уравнение реакции между CO2 и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Это уравнение показывает, что молярное соотношение CO2 и Na2CO3 равно 1:1. То есть каждый моль CO2 превращается в один моль Na2CO3.

1. Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 30%, что означает, что в 100 г раствора содержится 30 г NaOH.

2. Теперь определим мольную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна сумме масс молекул его составных элементов: масса натрия (Na) + масса кислорода (O) + масса водорода (H).

Молярная масса NaOH = (23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol) = 40 g/mol

3. Теперь вычислим количество молей NaOH в 30 г этого вещества:

Моли NaOH = масса / молярная масса = 30 г / 40 g/mol = 0,75 моль NaOH

4. Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль CO2 образует 1 моль Na2CO3.

5. Таким образом, 0,75 моль CO2 образует 0,75 моль Na2CO3.

6. Для вычисления массы образовавшейся соли (Na2CO3), мы можем использовать ее молярную массу. Молярная масса Na2CO3 равна сумме масс молекул его составных элементов:

Молярная масса Na2CO3 = (2 * 23 g/mol + 12 g/mol + 3 * 16 g/mol) = 106 g/mol

7. Теперь мы можем вычислить массу образовавшейся соли:

Масса Na2CO3 = количество молей * молярная масса = 0,75 моль * 106 g/mol = 79,5 г

Таким образом, в результате реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия образуется 79,5 г натрия карбоната (Na2CO3), и количество молекул соли можно выразить через количество молей, которое равно 0,75 моль. Количество молекул в 0,75 моль Na2CO3 можно вычислить, умножив число Авогадро (количество частиц в одном моле) на количество молей:

Количество молекул = 0,75 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль = 4.5165 × 10^23 молекул

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 4.5165 × 10^23 молекул натрия карбоната массой 79,5 г.