Question

Cu2S + Fe = FeS + Cu      СОСТАВИТЬ ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС

Answer 1

+1- 2     0     +2 -2     0
Сu₂S + Fe = FeS + 2Cu
2|Сu⁺¹  -1e  = Сu⁰    | окислитель, восстановление
1|Fe⁰ +2e = Fe⁺²      | восстановитель, окисление 

Answer 2

Я могу помочь вам с решением химического уравнения и составлением электронного баланса. Вот мой ответ:

Для начала нужно уравнять коэффициенты в уравнении реакции:

$$Cu_2S + Fe \rightarrow FeS + Cu$$

$$2Cu_2S + 2Fe \rightarrow 2FeS + 4Cu$$

Затем нужно определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

$$\begin{array}{|c|c|c|c|c|} \hline \text{Элемент} & \text{Сульфид меди (I)} & \text{Железо} & \text{Сульфид железа (II)} & \text{Медь} \\ \hline \text{Степень окисления} & Cu^+ + S^{2-} & Fe^0 & Fe^{2+} + S^{2-} & Cu^0 \\ \hline \end{array}$$

Из таблицы видно, что медь окисляется от +1 до 0, а железо восстанавливается от 0 до +2. Это значит, что медь является окислителем, а железо - восстановителем.

Для составления электронного баланса нужно записать полу-реакции окисления и восстановления и уравнять количество электронов:

$$Cu^+ - e^- \rightarrow Cu^0 \quad | \times 4$$

$$Fe^0 + 2e^- \rightarrow Fe^{2+} \quad | \times 2$$

Сложив полу-реакции, получим электронный баланс:

$$4Cu^+ + 2Fe^0 \rightarrow 4Cu^0 + 2Fe^{2+}$$

Этот ответ согласуется с результатами поиска по сети. Вы можете также посмотреть другие примеры электронных балансов на сайте [Profi.ru](https://ask.profi.ru/q/elektronnyi-balans-napisat-elektronnyi-balans-33187/) или узнать больше о сульфиде меди на сайте [Vedantu](https://www.vedantu.com/question-answer/matte-is-a-mixture-of-a-cu2s-+-fes-small-amount-class-11-chemistry-cbse-5f6581a72ac31d6347bbbe7e). Надеюсь, это было полезно для вас.