Question

 степень диссоциации слабого бинарного электролита в 0,2 н растворе равна 0,03. определите концентрацию недиссоциированных молекул и константу диссоциации электролита) огромное вам спасибо)

Answer 1

К=а2*с=0,03*0,03*0,2=0,00018      то есть 1,8*10 в -4 степени
с(мол)=0,2*(1-0,00018)=0,199964
.....вроде так

Answer 2

Степень диссоциации (α) слабого бинарного электролита определяется как отношение количества диссоциировавших молекул к общему количеству молекул в растворе. В данном случае α = 0,03.

Концентрация недиссоциированных молекул (С) можно найти по формуле: С = (1 - α) * См, где См - начальная концентрация электролита.

Так как степень диссоциации (α) равна 0,03, значит 3% молекул электролита диссоциировались, а 97% остались недиссоциированными.

Константа диссоциации электролита (K) определяется как отношение произведения концентраций ионов, полученных в результате диссоциации, к произведению концентраций исходного электролита.

K = ([A+] * [B-]) / ([AB])^α, где [A+] и [B-] - концентрации ионов A+ и B-, [AB] - концентрация недиссоциированных молекул.

В данном случае степень диссоциации (α) равна 0,03, поэтому можно считать, что концентрация ионов равна 0,03 * См.

Тогда K = (0,03 * См)^2 / (См * (1 - 0,03))^0,03.

Окончательные значения концентрации недиссоциированных молекул и константы диссоциации электролита будут зависеть от значения начальной концентрации электролита (См), которое не указано в вопросе.