Question

Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4, 69. При сжигании 95, 2 г этого вещества образуется 154 г диоксида углерода и 75, 6 г воды. Выведите формулу этого вещества.

Answer 1

D(возд)= 4.69, значит M(CnHmOz) = 4.69*29=136 г\моль (29 - это молярная масса воздуха)

Находим n атомов органического вещества:

n(C)=n(CO2)=154\44=3.5 моль

n(H)=2n(H2O)=2*75.6\18=8.4 моль

Находим массу атомов:

m(C)=3.5*12=42 г

m(H)=1*8.4=8.4 г

42+8.4=50.4, а органического вещества 95.2, значит в нем присутствует кислород:

m(O)= 95.2 - 50.4 = 44.8 г

n(O)=44.8\16=2.8 моль

 

Составляем соотношение:

n:m:z = 3.5:8.4:2.8  

получаем C4H8O3 , проверяем:

M(C4H8O3)=12*4+8+48=  104 г\моль, находим истинную формулу:

M(x)\M(C4H8O3)=136\104=1.3, значит полученный результат умножаем на 1.3, получаем C5H10O4 - дезоксирибоза 

 

 

Answer 2

Для того чтобы найти формулу органического соединения, нам необходимо проанализировать данную информацию.

Дано: - Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4,69. - При сжигании 95,2 г этого вещества образуется 154 г диоксида углерода и 75,6 г воды.

Чтобы найти формулу органического соединения, мы должны сначала определить его химический состав.

1) Найдем количество углерода в данном органическом соединении. Масса диоксида углерода составляет 154 г. Один моль углерода соединяется с двумя молями кислорода в этом соединении. Молярная масса диоксида углерода (CO2) равна 44 г/моль. Таким образом, мы можем использовать следующую пропорцию: 154 г CO2 = X моль CO2 * (12 г C / 1 моль С) Решая эту пропорцию, находим: X = (154 г CO2 * 1 моль С) / (44 г CO2) ≈ 3,5 молей углерода

2) Теперь найдем количество водорода в данном органическом соединении. Масса воды составляет 75,6 г. Один моль воды содержит два моля водорода. Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Таким образом, мы можем использовать следующую пропорцию: 75,6 г H2O = Y моль H2O * (2 г H / 1 моль H) Решая эту пропорцию, находим: Y = (75,6 г H2O * 1 моль H) / (18 г H2O) ≈ 4,2 молей водорода

3) Теперь мы можем определить формулу органического соединения на основе найденных количеств углерода и водорода. Отношение молей углерода к водороду в данном соединении будет равно: 3,5 моль C / 4,2 моль H ≈ 0,83

Теперь мы должны найти соединение, у которого это отношение близко к 0,83. Приближенное отношение углерода к водороду в органических соединениях помогает нам определить класс соединения. Например, для алканов (углеводородов) это отношение равно 1. Значит, данное соединение может быть алканом, но не обязательно.

Так же, мы можем использовать информацию об относительной плотности паров соединения по воздуху. В данном случае она равна 4,69. Это значит, что пары этого вещества тяжелее воздуха. Это свойство характерно для соединений, содержащих более тяжелые атомы или группы атомов.

Исходя из этих данных и приближенного отношения углерода к водороду, мы можем предположить, что данное органическое соединение может быть алканом с формулой CnH2n+2, где n - количество углеродных атомов в молекуле.

Мы уже нашли, что у данного соединения содержится около 3,5 моля углерода и около 4,2 молей водорода. Следовательно, n в данном случае будет около 3,5.

Таким образом, формула этого органического соединения будет приблизительно C3.5H8.5. Такую формулу можно преобразовать, округлив числа до целых значений: Формула данного органического соединения будет C3H9.

Получается, что данное вещество имеет формулу C3H9.