Question

Какой объем и какого газа образуется при взаимодействии 45 г цинка с разбавленной азотной кислотой?

Answer 1

Zn+ 3HNO3= Zn(NO3)2 + NO + H2O
1 моль цинка - 1 моль оксида азота
nZn= 45/65= 0.69 моль
nNO= 0.69
VNO= 0.69*22.4= 15.5 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить химическое уравнение реакции между цинком и азотной кислотой, а затем использовать законы стехиометрии, чтобы найти объем и состав газа, образующегося в реакции.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями азотной кислоты и образует 1 моль диазотата цинка (Zn(NO3)2) и 1 моль водорода (H2).

Далее, нам нужно рассчитать количество молей цинка в данном случае. Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65.38 г/моль. Таким образом, 45 г цинка равны:

45 г / 65.38 г/моль ≈ 0.688 моль цинка

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка образует 1 моль водорода. Так что у нас будет образовано приблизительно 0.688 моль водорода.

Теперь, чтобы найти объем водорода, образовавшегося при реакции, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом, 0.688 моль водорода займет:

0.688 моль * 22.4 л/моль ≈ 15.4 литра

Итак, при взаимодействии 45 г цинка с разбавленной азотной кислотой, образуется приблизительно 15.4 литра водорода.