Question

какой объем (н.у.) углекислого газа расходуется при образовании в процессе фотосинтеза глюкозы массой 360г

Answer 1

Дано
m(C6H12O6) = 360 g
---------------------------------
V(CO2)-?

6CO2+6H2O-- Ф/С-->C6H12O6+6O2
M(C6H12O6) = 180 g
n(C6H12O6) = m/M = 360/180 = 2 mol
6n(CO2)= n(C6H12O6)
n(CO2) = 2*6  / 1= 12 mol
v(CO2) = n*Vm = 12*22.4 = 268.8 L
ответ 268.8 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), который расходуется при образовании глюкозы (C6H12O6) в процессе фотосинтеза, нужно знать химическое уравнение фотосинтеза и использовать коэффициенты стехиометрии.

Уравнение фотосинтеза можно записать следующим образом:

6 CO2 + 6 H2O + световая энергия -> C6H12O6 + 6 O2

Из этого уравнения видно, что на каждые 6 молекул CO2, которые участвуют в реакции фотосинтеза, образуется 1 молекула глюкозы (C6H12O6). Таким образом, нам нужно узнать, сколько молекул CO2 содержится в 360 г глюкозы.

Сначала найдем молекулярную массу глюкозы (C6H12O6).

Молекулярная масса C (углерод) = 12 г/моль Молекулярная масса H (водород) = 1 г/моль Молекулярная масса O (кислород) = 16 г/моль

Молекулярная масса C6H12O6 = 6 * 12 г/моль + 12 * 1 г/моль + 6 * 16 г/моль = 180 г/моль

Теперь вычислим количество молей глюкозы в 360 г:

Количество молей глюкозы = Масса глюкозы / Молекулярная масса глюкозы Количество молей глюкозы = 360 г / 180 г/моль = 2 моля глюкозы

Так как на каждую молекулу глюкозы идет 6 молекул CO2, умножим количество молей глюкозы на 6, чтобы найти количество молей CO2:

Количество молей CO2 = 2 моля глюкозы * 6 = 12 молей CO2

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.), используем закон идеальных газов:

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает примерно 22.4 литра.

Таким образом, объем 12 молей CO2 при нормальных условиях будет:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем 1 моли CO2 при н.у. Объем CO2 = 12 молей * 22.4 л/моль = 268.8 литров

Итак, при образовании 360 г глюкозы в процессе фотосинтеза расходуется примерно 268.8 литров углекислого газа при нормальных условиях.