Question

Вычислить массу оксида серы SO2, если в реакции вступил кислород и 6,4 г серы

Answer 1

S + O2 = SO2

m(S): 6.4 г.
M(S): 32 г/моль.
n(S): m/M = 0.2 моль.



n(SO2): 0.2 моль. т.к коэффициенты равны, то и кол-во в-ва равно.
M(SO2): 32 + 16 + 16 = 64 г/моль.
m(SO2): M x n = 64 x 0.2 = 12.8 г.

Ответ: 12.8 г.

Answer 2

Для вычисления массы оксида серы (SO2), образовавшейся в результате реакции серы (S) с кислородом (O2), мы должны знать, какие стехиометрические коэффициенты используются в уравнении реакции. Это уравнение можно записать следующим образом:

2S + 3O2 → 2SO2

Из уравнения видно, что 2 молекулы серы (S) реагируют с 3 молекулами кислорода (O2), образуя 2 молекулы оксида серы (SO2).

Теперь мы можем использовать это уравнение для вычисления массы оксида серы:

1. Рассчитаем молярную массу SO2. Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль. Следовательно, молярная масса SO2 равна 32 (масса серы) + 2 * 16 (масса кислорода) = 64 г/моль.

2. Теперь вычислим, сколько моль SO2 образуется из 6,4 г серы. Для этого разделим массу серы на её молярную массу: Моль SO2 = (6,4 г) / (32 г/моль) = 0,2 моль.

3. Теперь, учитывая стехиометрический коэффициент 2 для SO2, вычислим массу образовавшегося SO2: Масса SO2 = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г.

Итак, масса оксида серы SO2, образовавшегося в результате реакции, составляет 12,8 г.