Question

при растворении 15,64 г одновалентного металла в 100 см кубических воды выделилось 4,48 дм кубических (н.у.) водорода. Определить; а) какой это металл. б) какова массовая доля электролита в полученном растворе.

Answer 1

2K+2H2O = 2KOH + H2n H2 = 4.48/22.4 = 0.2 мольn KOH = 0.2*2 = 0.4 мольm KOH = 0.4*56 = 22.4 гm H2O = 0.4*18 = 7.2 гW = 22.4*100/(22.4+150-7.2) = 13.6 %

Answer 2

Для решения этой задачи нам сначала нужно определить, какой металл был растворен, а затем вычислить массовую долю этого металла в полученном растворе.

а) Для определения металла, который был растворен, мы можем использовать информацию о выделившемся водороде. В данном случае, 1 моль водорода (H2) соответствует 2 граммам водорода и выделяет 22,4 л (нормальных условий), что равно 22400 см³. Таким образом, если 4,48 дм³ (4480 см³) водорода выделилось, это соответствует 0,2 моль водорода (4480 см³ / 22400 см³ = 0,2).

Теперь мы знаем, что 0,2 моль водорода связано с 15,64 г металла. Поскольку металл одновалентный (заряд +1), его молярная масса равна его атомной массе. Молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль. Следовательно, массовая доля металла в растворе равна:

Массовая доля металла = (Масса металла / Масса раствора) * 100% = (15,64 г / (15,64 г + масса воды)) * 100%.

Поскольку масса воды в растворе составляет 100 г (100 см³), то:

Массовая доля металла = (15,64 г / (15,64 г + 100 г)) * 100% = (15,64 г / 115,64 г) * 100% ≈ 13,5%.

б) Таким образом, массовая доля металла в полученном растворе составляет примерно 13,5%.