Question

Нерастворимую в воде соль белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прокалили при 1000 0С. К твёрдому остатку после охлаждения добавили воду и через полученный раствор пропустили газообразный продукт реакции разложения, в результате образовался осадок белого цвета, который растворился при дальнейшем пропускании газа. Напишите уравнения описанных реакций

Answer 1

1. CaCO3----t--->CaO(твердый остаток)+CO2
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
3. Ca(OH)2+CO2=CaCO3(осадок белого цвета)+H2O
4. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Answer 2

Описанный процесс включает в себя несколько стадий и реакций. Давайте разберемся с каждой из них.

1. Прокаливание соли белого цвета при 1000°C: Это, вероятно, процесс термического разложения соли. Пусть эта соль представляет собой карбонат металла M (M может быть кальцием, магнием или другим металлом). Реакция разложения карбоната M будет выглядеть следующим образом:

MCO3(s) → MO(s) + CO2(g)

2. Добавление воды к твёрдому остатку: После прокаливания остатка металла MO добавили воду. Это просто реакция металла с водой:

MO(s) + H2O(l) → M(OH)2(s)

3. Пропускание газообразного продукта через раствор: Вероятно, газообразный продукт, полученный в результате разложения карбоната металла, реагирует с раствором M(OH)2, образуя осадок и раствор:

MO(g) + H2O(l) → M(OH)2(s)

4. Дальнейшее пропускание газа: Если газ MO продолжает пропускаться через раствор M(OH)2, осадок растворится, образуя гидрокарбонат металла:

M(OH)2(s) + CO2(g) → MCO3(s) + H2O(l)

Итак, в результате этих последовательных реакций вы получаете осадок белого цвета MCO3, который растворяется при дальнейшем пропускании газа CO2.