Question

к 630 г 12%-ного раствора азотной кислоты добавили избыток гидроксида алюминия.  вычислите массу образовавшейся соли. ПОПОДРОБНЕЙ ПОЖАЛУЙСТА, НЕ ПОНИМАЮ КАК ДЕЛАТЬ!( 

Answer 1

..................................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3).

Уравнение реакции азотной кислоты и гидроксида алюминия: HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O

Теперь необходимо определить количество реагентов для данной реакции. Массовая концентрация раствора определяется как количество массы растворенного вещества (НNO3) в 1 литре раствора, поэтому мы можем принять, что 12% концентрация 12 г/100 мл. Масса раствора азотной кислоты: m(HNO3) = 12 г/100 мл × 630 мл = 75,6 г

Так как азотная кислота находится в избытке, гидроксид алюминия расходуется полностью. В соответствии с уравнением реакции, это означает, что в реакции полностью переходит каждая молекула гидроксида алюминия и образуется 1 молекула алюминиевого нитрата (Al(NO3)3). Молярная масса гидроксида алюминия: m(Al(OH)3) = 27 г/моль + 18 г/моль × 3 = 78 г/моль

Таким образом, масса образовавшегося алюминиевого нитрата: m(Al(NO3)3) = m(Al(OH)3) = 78 г/моль

Ответ: масса образовавшегося алюминиевого нитрата равна 78 г.