Question

Приведены схемы реакний составте и запишите их тип 1 оксид серы (5) + вода = сернистая кислота2 азотная кислота + цинк = сульфат цинка + водородрасчитайте обьем водорода полученного при взаимодествие 48 г магния с избытком соляной кислотынарод помогите решить плиз

Answer 1

SO2 + H2O ----> H2SO3
2HNO3 + Zn -----> Zn(NO3)2 + H2

№2
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
n(Mg) = 48 г / 24 г / моль = 2 моль
n(Mg) = n(H2) = 2 моль
V(H2) = 2 моль * 22,4 л / моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнений реакций и определения их типов:

1. Оксид серы (V) + вода = сернистая кислота: SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq) Тип реакции: Газовая кислотно-основная реакция.

2. Азотная кислота + цинк = сульфат цинка + водород: 2HNO3(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + 2H2(g) Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция.

Теперь давайте рассмотрим второй вопрос:

Вы хотите рассчитать объем водорода, полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты. Для этого мы можем использовать закон Дальтона по объемам газов. Сначала найдем количество молей магния:

Масса магния (Mg) = 48 г Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль

Количество молей магния = Масса / Молярная масса = 48 г / 24.305 г/моль ≈ 1.976 моль

Из уравнения реакции (2HNO3(aq) + Zn(s) → ZnSO4(aq) + 2H2(g)) видно, что каждый моль магния порождает 1 моль водорода.

Таким образом, количество молей водорода, образующегося при реакции, равно 1.976 моль.

Теперь мы можем использовать закон Дальтона, который гласит, что при одинаковых условиях (температура и давление) один моль газа занимает одинаковый объем. Обычно температура и давление стандартизируют на 0°C и 1 атмосфере давления.

Поэтому 1.976 моль водорода займет 1.976 литра объема при стандартных условиях.

Таким образом, объем водорода, полученного при реакции 48 г магния с избытком соляной кислоты, составляет приблизительно 1.976 литра при стандартных условиях.