Question

Помогите, пожалуйста! При восстановлении 16 г оксида меди(II) по реакции:CuO(к)+C(графит)=Cu(к)+СО(г), поглотилось 22 кДж теплоты. Энтальпия образования оксида меди (II) равна: С РЕШЕНИЕМ!

Answer 1

Ответ:

Для определения энтальпии образования оксида меди(II) (CuO) известной как ΔHf(CuO), можно использовать закон сохранения энергии (первый закон термодинамики).

В данной реакции происходит восстановление оксида меди(II) (CuO) до образования меди (Cu) и угарного газа (CO). Поглощенное количество теплоты (ΔH) в этом процессе равно 22 кДж.

Уравнение реакции:

CuO(к) + C(графит) → Cu(к) + CO(г)

Сначала давайте найдем количество молей медиоксида (CuO) и углерода (C) в реакции:

Масса CuO = 16 г

Масса C = ?

Для этого нужно знать, что молярная масса CuO составляет примерно 79.5 г/моль (Cu: 63.5 г/моль, O: 16 г/моль). Следовательно, количество молей CuO равно:

Количество молей CuO = Масса CuO / Молярная масса CuO

Количество молей CuO = 16 г / 79.5 г/моль ≈ 0.201 моль

Теперь используем уравнение реакции, чтобы определить, что один моль CuO преобразуется в один моль Cu и один моль CO. Таким образом, количество молей Cu и CO также равно 0.201 моль.

Согласно первому закону термодинамики:

ΔH (реакция) = ΣΔH (образования продуктов) - ΣΔH (образования реагентов)

ΔH (реакция) = [ΔHf(Cu) + ΔHf(CO)] - [ΔHf(CuO) + ΔHf(C)]

Здесь ΔHf(Cu), ΔHf(CO), ΔHf(CuO) и ΔHf(C) - это энтальпии образования меди (Cu), оксида углерода (CO), оксида меди(II) (CuO) и углерода (C) соответственно.

Теперь подставим известные значения:

22 кДж = [ΔHf(Cu) + ΔHf(CO)] - [ΔHf(CuO) + ΔHf(C)]

ΔHf(CuO) = [ΔHf(Cu) + ΔHf(CO)] - 22 кДж

Теперь вычислим ΔHf(CuO):

ΔHf(CuO) = [0 + ΔHf(CO)] - 22 кДж

ΔHf(CuO) = ΔHf(CO) - 22 кДж

Теперь нам нужно найти значение ΔHf(CO). ΔHf(CO) - это энтальпия образования одного моля угарного газа (CO). Мы знаем, что один моль угарного газа образуется в данной реакции, поэтому:

ΔHf(CO) = ΔH (реакция)

ΔHf(CO) = 22 кДж

Теперь мы можем найти ΔHf(CuO):

ΔHf(CuO) = ΔHf(CO) - 22 кДж

ΔHf(CuO) = 22 кДж - 22 кДж

ΔHf(CuO) = 0 кДж/моль

Итак, энтальпия образования оксида меди(II) (CuO) равна 0 кДж/моль.

Объяснение:

Answer 2

Расчет энтальпии образования оксида меди(II)

Для расчета энтальпии образования оксида меди(II) (CuO) по заданной реакции, нам необходимо знать энтальпии образования реагентов и продуктов.

Энтальпия образования (ΔHf) - это изменение энтальпии при образовании 1 моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°C и 1 атм).

В данном случае, нам дана реакция: CuO(к) + C(графит) = Cu(к) + CO(г)

Мы хотим найти энтальпию образования CuO(к), поэтому нам нужно знать энтальпии образования C(графит), Cu(к) и CO(г).

К сожалению, в предоставленных источниках не указаны конкретные значения энтальпий образования для данных веществ. Однако, я могу объяснить, как можно приближенно рассчитать энтальпию образования CuO(к) с использованием энтальпий связей.

Расчет энтальпии образования с использованием энтальпий связей

Метод энтальпий связей позволяет приближенно рассчитать энтальпию образования вещества на основе энергии, необходимой для образования и разрыва химических связей.

В данном случае, мы можем рассчитать энтальпию образования CuO(к) следующим образом:

1. Разложим реакцию на образование и разрыв связей: - CuO(к) = Cu(к) + 0.5O2(г) - C(графит) = C(атом)

2. Запишем энтальпии связей для каждого вещества: - Cu(к): 1 моль Cu-Cu связи - O2(г): 0.5 моль O=O связи - C(атом): 1 моль C-C связи

3. Найдем сумму энергий образования и разрыва связей для каждого вещества: - ΔHf(CuO) = ΔH(Cu-Cu) + 0.5ΔH(O=O) - ΔHf(C) = ΔH(C-C)

4. Выразим энтальпию образования CuO(к) через энтальпии связей: - ΔHf(CuO) = ΔHf(Cu) + 0.5ΔHf(O2) - ΔHf(C)

5. Подставим известные значения энтальпий связей и решим уравнение для ΔHf(CuO).

К сожалению, без конкретных значений энтальпий образования для Cu(к), O2(г) и C(атом), я не могу точно рассчитать энтальпию образования CuO(к). Однако, вы можете использовать данный метод с известными значениями энтальпий связей для получения приближенного результата.

Пожалуйста, укажите значения энтальпий образования для Cu(к), O2(г) и C(атом), если они доступны, и я смогу помочь вам с расчетом энтальпии образования CuO(к).