Question

Какой объем воздуха потребуется для сжигания 9 грамм этана?

Answer 1

Ответ:

784 литра............

Answer 2

Ответ:

784 литра..............

Answer 3

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания определенного количества этана (C2H6), мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания этана. Этан сгорает в атмосферном воздухе с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Уравнение сгорания этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Из этого уравнения видно, что на один моль этана требуется 7/2 моль кислорода.

Молярная масса этана (C2H6) примерно равна 30 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) примерно равна 32 г/моль. Поэтому 7/2 моля кислорода будут равны (7/2) * 32 = 112 г.

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль этана в 9 граммах:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Моли

9 г / 30 г/моль = 0.3 моль этана

Теперь, зная, что на один моль этана требуется 7/2 моль кислорода, мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимое для сгорания 0.3 моль этана:

0.3 моль этана * (7/2 моль кислорода / 1 моль этана) = 1.05 моль кислорода

Теперь, чтобы рассчитать объем воздуха, необходимого для содержания 1.05 молей кислорода при стандартных условиях (обычно при 0°C и 1 атмосферном давлении), вы можете использовать уравнение состояния идеальных газов:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

При стандартных условиях, R ≈ 0.0821 л·атм/(моль·К), и температура примерно равна 273 К.

Таким образом, мы можем рассчитать объем воздуха:

V = (nRT) / P

V = (1.05 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) / 1 атм

V ≈ 23.02 литра

Таким образом, для сжигания 9 граммов этана потребуется примерно 23.02 литра воздуха при стандартных условиях.