Question

Расчет расхода воздуха на горение 1. Какой объем воздуха потребуется на сгорание 65 грамм C₈H₁₈? 2. Какой объем воздуха потребуется на сгорание 56 грамм C₈H₁₄? 3. Какой объем воздуха потребуется на сгорание 33 грамм C₇H₁₆?

Answer 1

Объяснение:

вот как-то так хехехехе

Answer 2

Для расчета объема воздуха, необходимого для полного сгорания заданных углеводородных соединений, можно использовать химические уравнения реакций горения. Уравнения горения обычно имеют вид:

1. C₈H₁₈ + 12.5O₂ → 8CO₂ + 9H₂O
2. C₈H₁₄ + 10O₂ → 8CO₂ + 7H₂O
3. C₇H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + 8H₂O

Обратите внимание, что коэффициенты перед молекулами веществ в уравнениях сбалансированы так, чтобы количество атомов каждого элемента слева и справа было одинаковым.

Для расчета объема воздуха вам также понадобится знать состав воздуха, который обычно примерно составляет 21% кислорода (O₂) и 79% азота (N₂) по объему.

Теперь давайте выполним расчеты:

1. Для C₈H₁₈: Молярная масса C₈H₁₈ = 12 * 8 + 1 * 18 = 114 г/моль. Молярная масса O₂ = 32 г/моль. Масса кислорода, необходимая для сгорания 65 г C₈H₁₈: 65 г * (12.5 моль O₂ / 1 моль C₈H₁₈) * (32 г / 1 моль O₂) = 2600 г = 2.6 кг. Объем кислорода в воздухе, необходимый для сгорания: 2.6 кг / (0.21 * 32 г/моль + 0.79 * 28 г/моль) = приблизительно 38.15 м³.

2. Для C₈H₁₄: Молярная масса C₈H₁₄ = 12 * 8 + 1 * 14 = 98 г/моль. Масса кислорода, необходимая для сгорания 56 г C₈H₁₄: 56 г * (10 моль O₂ / 1 моль C₈H₁₄) * (32 г / 1 моль O₂) = 1792 г = 1.792 кг. Объем кислорода в воздухе, необходимый для сгорания: 1.792 кг / (0.21 * 32 г/моль + 0.79 * 28 г/моль) = приблизительно 26.42 м³.

3. Для C₇H₁₆: Молярная масса C₇H₁₆ = 12 * 7 + 1 * 16 = 100 г/моль. Масса кислорода, необходимая для сгорания 33 г C₇H₁₆: 33 г * (11 моль O₂ / 1 моль C₇H₁₆) * (32 г / 1 моль O₂) = 1161 г = 1.161 кг. Объем кислорода в воздухе, необходимый для сгорания: 1.161 кг / (0.21 * 32 г/моль + 0.79 * 28 г/моль) = приблизительно 17.14 м³.

Обратите внимание, что это простые расчеты, и они не учитывают множество факторов, таких как дополнительные реакции, тепловые потери и т.д.