Question

Какую массу будет иметь азот объемом 44,8 литров при нейтральных условиях

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

V(N2) = 44,8 л

Vm=22,4 л/моль

M(N2) = 28 г/моль

Найти

m(N2)

n(N2) = V(N2) / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль

m(N2) = n * M = 2 * 28 = 56 г

Answer 2

Для расчета массы азота можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура в кельвинах.

При нейтральных условиях стандартные значения для давления и температуры часто принимают как 1 атмосфера и 273,15 К (0 °C) соответственно.

Учитывая, что у азота молекулярная масса примерно равна 28 г/моль, мы можем использовать это для расчета количества молекул $n$:

$n = \frac{m}{M}$

где:

• $m$ - масса вещества,
• $M$ - молекулярная масса.

Теперь мы можем объединить уравнения:

$PV = \frac{m}{M}RT$

Мы ищем массу $m$, поэтому:

$m = \frac{PV}{RT}M$

Подставляем известные значения:

$m = \frac{(1\,атм)(44.8\,л)}{(0.0821\,л \cdot атм / (моль \cdot К))(273.15\,К)} \times 28\,г/моль$

Рассчитаем это:

$m \approx \frac{(44.8)(1)}{(0.0821)(273.15)} \times 28$

$m \approx \frac{44.8}{22.414} \times 28$

$m \approx 56\,г$

Таким образом, масса азота при нейтральных условиях объемом 44,8 литров составит приблизительно 56 г.