Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ДАЮ 35 БАЛЛОВ Смесь карбоната и гидроксида натрия массой 49 г обработали соляной кислотой. Выделившийся газ занимал объем 4,480 л (н.у.). Определите массовую долю гидроксида натрия в смеси.

Answer 1

Ответ:

56,73%

Объяснение:

Газ может выделиться только при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой. Это газ - углекислый - СО₂. При взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой газ не выделяется (см. уравнения реакций)

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑     (1)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O                         (2)

Расчеты ведем по уравнению (1).

По уравнению реакции из 1 моль Na₂CO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно,

n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 4,48л : 22,4 л/моль = 0,2 моль

m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * М(Na₂CO₃) = 0,2 моль * (23 * 2 + 12 + 16 * 3) г/моль = 0,2 моль * 106 г/моль = 21,2 г

m(NaOH) = 49 г - m(Na₂CO₃) = 49 г - 21,2 г = 27,8 г.

w(NaOH) = m(NaOH) : m(смеси) * 100 % = 27,8 г : 49 г * 100 % = 56,73%

Ответ: w(NaOH) = 56,73%

----------------------------------------------------------------

Answer 2

Из предоставленных результатов поиска, я не могу найти конкретный ответ на ваш вопрос о массовой доле гидроксида натрия в смеси. Однако, я могу помочь вам с решением задачи.

Для определения массовой доли гидроксида натрия в смеси, мы можем использовать закон сохранения массы. Предположим, что массовая доля гидроксида натрия в смеси равна x, а масса карбоната натрия равна m1, а масса гидроксида натрия равна m2.

Мы знаем, что масса смеси равна 49 г, поэтому m1 + m2 = 49 г.

Также, мы знаем, что газ, выделившийся при реакции, занимал объем 4,480 л (н.у.). Объем газа пропорционален количеству вещества газа по уравнению состояния идеального газа. Поэтому, мы можем использовать объем газа для определения количества вещества газа.

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях (н.у.), давление газа равно 1 атмосфере, температура равна 273 К, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Таким образом, мы можем записать уравнение для газа, выделившегося при реакции:

(1 атмосфера) * (4,480 л) = n * (0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К)

Решив это уравнение, мы можем определить количество вещества газа (n).

Зная количество вещества гидроксида натрия (n2), мы можем определить его массу (m2) с использованием молярной массы гидроксида натрия.

Используя эти данные, мы можем решить систему уравнений, чтобы определить массовую долю гидроксида натрия в смеси.

Примечание: Пожалуйста, убедитесь, что вы правильно вводите данные и используете правильные значения для решения задачи.