Question

Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора cерной кислоты потребовалось 10 мл раствора гидраксида калия. Определить нормальную концентрацию раствора щелочи.

Answer 1

По закону эквивалентов:

Ск * Vк = Сщ * Vщ

где: Ск и  Сщ - концентрации кислоты и щелочи, моль-экв/л

      Vк  и  Vщ - объемы растворов кислоты и щелочи, мл

Сщ = Ск * V к / Vщ = 0,1*20/10 = 0,2 моль-экв/л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия. Таким образом, количество молей серной кислоты будет равно половине количества молей гидроксида калия.

Дано, что для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора серной кислоты потребовалось 10 мл раствора гидроксида калия.

Для начала, найдем количество молей серной кислоты:

Молярная концентрация (M) = количество молей (n) / объем раствора (V)

n(H2SO4) = M(H2SO4) * V(H2SO4) n(H2SO4) = 0.1 * 0.02 = 0.002 моль

Так как количество молей серной кислоты равно половине количества молей гидроксида калия, то количество молей гидроксида калия равно 0.002 моль.

Теперь найдем нормальную концентрацию раствора гидроксида калия:

Нормальная концентрация (N) = количество эквивалентов (Eq) / объем раствора (V)

N(KOH) = Eq(KOH) / V(KOH)

Так как гидроксид калия является двухзаместителем, то количество эквивалентов равно количеству молей:

Eq(KOH) = n(KOH) = 0.002 моль

N(KOH) = 0.002 моль / 0.01 л = 0.2 н

Таким образом, нормальная концентрация раствора гидроксида калия составляет 0.2 н.