Question

Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

49г

Объяснение:

Дано:

mp-pa(NaOH) = 200 г

w(NaOH) = 20%

m(H2SO4) — ?

Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1) m(NaOH) = mp-pa(NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,2 = 40 г

2) n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40/40 = 1 моль

3) по уравнению реакции: n(H2SO4) = (1/2)*n(NaOH),

значит, n(H2SO4) = (1/2)*1 = 0,5 моль

4) m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,5 * 98 = 49 г

Ответ: m(H2SO4) = 49 г

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, мы можем воспользоваться уравнением химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Это уравнение будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая моль серной кислоты (H2SO4) нейтрализуется двумя молями гидроксида натрия (NaOH).

Сначала определим количество вещества (моль) гидроксида натрия в растворе:

Масса гидроксида натрия = 200 г Концентрация гидроксида натрия = 20%

Переведем концентрацию в моль/литр, зная, что 1% раствора содержит 1 грамм вещества в 100 мл раствора:

Концентрация в моль/литр = (20 г/100 мл) / 40 г/моль (молярная масса NaOH) = 0.05 моль/литр

Теперь найдем количество молей гидроксида натрия в 200 г раствора:

Моль = Концентрация x Объем (в литрах) Моль = 0.05 моль/литр x 0.2 литра = 0.01 моль

Так как каждая моль гидроксида натрия нейтрализуется одной молью серной кислоты, нам понадобится такое же количество молей серной кислоты для нейтрализации:

Моль серной кислоты = 0.01 моль

Теперь найдем массу серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль.

Масса серной кислоты = Моль x Молярная масса = 0.01 моль x 98 г/моль = 0.98 г

Итак, для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия потребуется 0.98 г серной кислоты.