Question

Сколько литров водорода выделится при действии 0,78 г. калия на избыток воды.

Answer 1

Ответ:

0.224 л.

Объяснение:

2K + H2O -- 2KOH + H2

V (H2) = 22.4 *0.78 / 78 = 0.224 (л)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить, сколько молей калия (K) содержится в 0,78 граммах калия, затем использовать химическое уравнение реакции между калием и водой, чтобы определить количество выделившегося водорода (H2).

1. Найдем количество молей калия (K) в 0,78 граммах калия, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса калия (K) равна приблизительно 39,10 г/моль.

Масса (г) = Количество молей × Молекулярная масса 0,78 г = Количество молей × 39,10 г/моль

Теперь найдем количество молей калия: Количество молей = 0,78 г / 39,10 г/моль ≈ 0,02 моль

2. Далее, используя химическое уравнение реакции между калием (K) и водой (H2O), можно узнать, что каждый моль калия (K) реагирует с 2 молями воды (H2O) и выделяет 2 моля водорода (H2).

Уравнение реакции: 2K + 2H2O → 2KOH + H2

Это означает, что 1 моль калия (K) выделяет 2 моля водорода (H2).

3. Теперь умножьте количество молей калия на 2, чтобы найти количество молей водорода (H2), выделившихся в реакции:

Количество молей водорода (H2) = 0,02 моль (K) × 2 = 0,04 моль (H2)

4. Наконец, используя уравнение состояния идеального газа, можно рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление):

1 моль газа при стандартных условиях занимает приблизительно 22,4 литра объема.

Объем водорода (H2) = 0,04 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,896 литра

Итак, при действии 0,78 грамма калия на избыток воды выделится приблизительно 0,896 литра водорода при стандартных условиях.