Question

помогите решить задачу с хим.уравнением: Условие: при взаимодействии оксида (Al) с серной кислотой массой 4,9 грамм была получена соль. вычеслите количество и массу соли​

Answer 1

Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H20

n(Н2SO4)=m/M= 4.9/98=0.05 моль

n(H2SO4)=n(Al2(SO4)3)

3:1

n(Al2(SO4)3)=0.15 моль

m(Al(SO4)3)=n*M=0.15*342= 51.3 г

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

                            4,9 г              Х г, Х моль

  Al2O3     +      3H2SO4   =   Al2(SO4)3   +   3H2O

                     n=3 моль              n=1 моль

                 М=98 г/моль            М = 342 г/моль

                 m=294 г                   m=342 г

4,9 г   H2SO4   -   Х г  Al2(SO4)3

294 г  H2SO4  -   342 г Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3 = 4,9 * 342 / 294 = 5,7 г

n(Al2(SO4)3 = m / М = 5,7 / 342 = 0,02 моль

Answer 3

Для решения этой задачи, вам нужно сначала определить химическое уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4), а затем использовать его для расчета массы полученной соли.

Химическое уравнение реакции между оксидом алюминия и серной кислотой выглядит следующим образом:

Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида алюминия (Al2O3) реагирует с 3 молями серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль соли алюминия, а именно алюминия сульфата (Al2(SO4)3). Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Рассчитайте количество молей оксида алюминия в 4.9 граммах:

Молярная масса Al2O3 = 226.98 g/mol + 316.00 g/mol = 101.96 g/mol

Количество молей Al2O3 = Масса / Молярная масса = 4.9 g / 101.96 g/mol ≈ 0.048 моль

2. С учетом коэффициентов реакции, 1 моль Al2O3 преобразуется в 1 моль Al2(SO4)3.

3. Рассчитайте массу соли Al2(SO4)3, которая образуется:

Масса Al2(SO4)3 = Количество молей Al2(SO4)3 * Молярная масса Al2(SO4)3

Молярная масса Al2(SO4)3 = 226.98 g/mol + 3(32.07 g/mol + 416.00 g/mol) = 226.98 g/mol + 3*160.28 g/mol = 538.58 g/mol

Масса Al2(SO4)3 = 0.048 моль * 538.58 g/mol ≈ 25.84 грамма

Итак, масса соли алюминия сульфата (Al2(SO4)3), полученной при взаимодействии 4.9 грамма оксида алюминия с серной кислотой, составляет около 25.84 грамма.