Question

Вычеслите массу соли полученой при реакции 300 г 30% раствора фосфорной кислоты с гидрооксидом калия, если выход от теоретически возможного 75%

Answer 1

Во вложении:

_________________

Answer 2

Для начала нам необходимо найти количество фосфорной кислоты, содержащейся в 30% растворе.

30% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 30 г фосфорной кислоты.

Масса фосфорной кислоты в 300 г 30% раствора составит: масса фосфорной кислоты = (30 г / 100 мл) * 300 г = 90 г

Теперь нам нужно вычислить массу соли, которая образуется при реакции фосфорной кислоты с гидрооксидом калия. Учитывая, что выход соли от теоретически возможного составляет 75%, остается учесть только эту часть.

Масса соли = (75% / 100%) * 90 г = 67.5 г

Таким образом, масса соли, полученной при данной реакции, составит 67.5 г.

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно сначала написать уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом калия:

$$H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$$

Затем, мы можем рассчитать количество вещества фосфорной кислоты в 300 г 30% раствора:

$$n(H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{M(H_3PO_4)} = \frac{0.3 \times 300}{98} = 0.918 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, один моль фосфорной кислоты реагирует с тремя молями гидроксида калия, а также образует один моль фосфата калия. Следовательно, максимальное количество вещества фосфата калия, которое может быть получено в реакции, равно:

$$n_{max}(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0.918 \text{ моль}$$

Однако, по условию задачи, выход реакции составляет только 75% от теоретически возможного. Это означает, что фактическое количество вещества фосфата калия, которое образуется в реакции, равно:

$$n(K_3PO_4) = 0.75 \times n_{max}(K_3PO_4) = 0.75 \times 0.918 = 0.688 \text{ моль}$$

Теперь, мы можем найти массу фосфата калия, используя его молярную массу:

$$m(K_3PO_4) = n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4) = 0.688 \times 212 = 145.9 \text{ г}$$

Ответ: масса соли, полученной при реакции 300 г 30% раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия, составляет 145.9 г (с точностью до десятых).