Question

Какой объем воздуха (л) понадобится для сжигания 17 г сероводорода?

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для подробного ответа, нам понадобится учебник химии и химическое уравнение реакции сжигания сероводорода. Пусть химическое уравнение реакции записано следующим образом:

H2S + O2 → H2O + SO2

Из этого уравнения видно, что для полного сжигания 1 молекулы сероводорода (H2S), требуется 1 молекула кислорода (O2). Общая молярная масса сероводорода равна 34 г/моль, так как молярная масса сероводорода (H2S) равна 34 г/моль.

Для расчета общего объема воздуха, необходимого для сжигания 17 г сероводорода, мы должны учитывать, что воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Таким образом, мы можем записать следующее уравнение пропорции:

(1 моль O2)/(0.21 моль O2) = (17 г)/(x г),

где x - масса воздуха (в граммах), необходимая для сжигания 17 г сероводорода.

Решим это уравнение:

(1 моль O2) * (x г) = (0.21 моль O2) * (17 г).

x = (0.21 моль O2 * 17 г) / 1 моль O2,

x = 3.57 г.

Таким образом, для сжигания 17 г сероводорода понадобится примерно 3.57 г воздуха, содержащего 0.75 г кислорода.

Обратите внимание, что это приближенный расчет, и реальные условия могут отличаться в зависимости от температуры, давления и других факторов.