Question

Вычислите, к кое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях. Термохимическое уравнение реакции: 2H2+O2=2H2O+572 кДж. (Масса 1 л водорода равна 0,09 г.)

Answer 1

Ответ будет:
1 287 кДж

Answer 2

Для вычисления количества теплоты, выделяющегося при сжигании 100 л водорода в нормальных условиях, мы будем использовать термохимическое уравнение, которое вы предоставили:

2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 кДж

Где ΔH обозначает изменение энтальпии, то есть количество теплоты, выделяющееся во время реакции. Из уравнения видно, что 2 молекулы водорода (2H2) реагируют с одной молекулой кислорода (O2), образуя 2 молекулы водяного пара (2H2O), и при этом выделяется 572 кДж теплоты.

Теперь давайте вычислим количество молекул водорода в 100 л водорода при нормальных условиях. У вас уже есть информация, что масса 1 л водорода равна 0,09 г. Таким образом:

Масса 100 л водорода = 100 л * 0,09 г/л = 9 г

Далее, чтобы вычислить количество молекул водорода, мы можем воспользоваться молярной массой водорода (H2), которая