Question

Через 90 грамм раствора NaOH (гидроксида натрия) с массовой долей щёлочи 20% пропустили углекислый газ до образования Na2CO3 (карбоната натрия) Вычислите объём, затраченного на реакцию газа?

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

n(NaOH)=90:40=2,25 Моль.

n(CO2)=2,25/2=1,125.

V(CO2)=1,125*22,4=25,2л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество NaOH в граммах и молекулярную массу NaOH:

Массовая доля NaOH в растворе: 20% Масса раствора: 90 грамм

Масса NaOH в растворе = Массовая доля NaOH × Масса раствора Масса NaOH = 0.20 × 90 г = 18 г

Молекулярная масса NaOH: Na (натрий) = 23 г/моль O (кислород) = 16 г/моль H (водород) = 1 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Теперь найдем количество молей NaOH в растворе: Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молекулярная масса NaOH Количество молей NaOH = 18 г / 40 г/моль = 0.45 моль

Теперь мы знаем, что каждый моль NaOH реагирует с одним молью CO2 (углекислого газа) согласно уравнению реакции:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Следовательно, 0.45 моль NaOH реагируют с 0.45 молью CO2. Теперь мы должны найти объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

1 моль идеального газа занимает при стандартных условиях объем примерно 22.4 литра. Таким образом, 0.45 моль CO2 займут:

Объем CO2 = 0.45 моль × 22.4 л/моль = 10.08 литра

Таким образом, объем углекислого газа, затраченного на реакцию с 90 граммами раствора NaOH (с массовой долей щёлочи 20%), составляет примерно 10.08 литра при стандартных условиях.