Question

Определите массу соли,выпавшей в осадок при взаимодействии 2 моль хлорида натрия с нитратом серебра ​

Answer 1

это зависит от значения слова.

в английском слова могут иметь несколько значений. но определить это значение нам помогают остальные слова в преложении.

Ой.. я это хотела написать под другим вопросом... почему и как переключилось? не понимаю...

Answer 2

Для определения массы соли, выпавшей в осадок при взаимодействии хлорида натрия (NaCl) с нитратом серебра (AgNO3), сначала нужно определить, какие продукты образуются в результате этой реакции, а затем найти их молярные массы и соотношение.

Уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра выглядит следующим образом:

2AgNO3 + 2NaCl → 2AgCl ↓ + 2NaNO3

Здесь стрелка (↓) указывает на образование осадка хлорида серебра (AgCl), который выпадает из раствора.

Поскольку вам дано 2 моля хлорида натрия (NaCl), то для расчета массы образовавшегося осадка хлорида серебра (AgCl) нужно учитывать, что мольное соотношение между NaCl и AgCl в этом уравнении 1:1. То есть, для каждого моля NaCl образуется 1 моль AgCl.

Теперь давайте найдем молярные массы веществ:

• Молярная масса NaCl (хлорид натрия) = 22.99 г/моль (масса натрия) + 35.45 г/моль (масса хлора) = 58.44 г/моль.
• Молярная масса AgCl (хлорид серебра) = 107.87 г/моль (масса серебра) + 35.45 г/моль (масса хлора) = 143.32 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу AgCl, образовавшуюся из 2 моль NaCl, вы используете следующий расчет:

Масса AgCl = (2 моль NaCl) × (молярная масса AgCl) = 2 моль × 143.32 г/моль = 286.64 г

Итак, масса соли (AgCl), выпавшей в осадок при взаимодействии 2 моль хлорида натрия с нитратом серебра, составляет 286.64 грамма.