Question

Cоставьте схемы процессов окисления и восстановления для химических реакций, съему перехода электронов, укажите окислитель, восстановитель. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Cu+→CuO Fe+HCl→Fe+↑ Na+Cl2→ C+O2→CO2 Zn+HCl→ZnCl2+H2↑ Ca+Br2→ S+O2→SO2 Al+HCl→AlCl3+H2↑ Al+I2→ Al+O2→Al2O3 Ca+H2O→Ca(OH)2+H2↑ Cu+S→

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)  2Cu + O2 = 2CuO

  Cu(0) -2e = Cu(+2)     2    ок-ие

в-ль

  O2(0) +4e = 2O(-2)    1    в-ие

ок-ль

2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

  Fe(0) -2e = Fe(+2)    1     ок-ие

в-ль

  2H(+) +2e = H2(0)    1    в-ие

ок-ль

3) 2Na + Cl2 = 2NaCl

   Na(0) -1e = Na(+)     2    ок-ие

в-ль

  Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   1    в-ие

ок-ль

4) C + O2 = CO2

  C(0) -4e = C(+4)        1    ок-ие

в-ль

   O2(0) +4e = 2O(-2)  1    в-ие

ок-ль

5)  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

   Zn(0) -2e = Zn(+2)    1   ок-ие

 в-ль

   2H(+) +2e = H2(0)    1    в-ие

 ок-ль

6)  Ca + Br2 = CaBr2

   Ca(0) -2e = Ca(2+)   1    ок-ие

в-ль

   Br2  +2e = 2Br(-)      1     в-ие

ок-ль

7)  S + O2 = SO2

  S(0) -4e = S(+4)          1   ок-ие

в-ль

   O2(0) +4e = 2O(-2)   1    в-ие

ок-ль

8)  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

 Al(0)  -3e = Al(+3)    2    ок-ие

в-ль

 2H(+) +2e = H2(0)   3    в-ие

ок-ль

9) 2Al +3I2 = 2AlI3

Al(0) -3e = Al(+3)    2     ок-ие

в-ль

I2(0) +2e = 2I(-)      3   в-ие

ок-ль

10) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

 Al(0) -3e = Al(+3)        4     ок-ие

в-ль

 O2(0) +4e = 2O(-2)    3    в-ие

ок-ль

11)  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

 Ca(0) -2e = Ca(+2)   1   ок-ие

в-ль

  2H(+) +2e = H2(0)   1   в-ие

ок-ль

12) Cu + S = CuS

   Cu(0) -2e = Cu(+2)   1    ок-ие

в-ль

   S(0) +2e = S(-2)        1    в-ие

ок-ль

   

Answer 2

Для того чтобы составить схемы процессов окисления и восстановления для каждой из химических реакций, нам нужно определить, какие вещества окисляются и восстанавливаются в каждой реакции. Окисление - это процесс потери электронов, а восстановление - это процесс получения электронов. Окислитель - вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - вещество, которое отдает электроны.

1. Cu → CuO - Окисление: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: О₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ (получение электронов) - Окислитель: Cu - Восстановитель: О₂

2. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ - Окисление: 0 (Fe) → 2+ (Fe²⁺) + 2e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (получение электронов) - Окислитель: Fe - Восстановитель: H⁺

3. 2Na + Cl₂ → 2NaCl - Окисление: 0 (Cl₂) → 2- (2Cl⁻) + 2e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ (получение электронов) - Окислитель: Cl₂ - Восстановитель: Na

4. C + O₂ → CO₂ - Окисление: C → 4+ (C⁴⁺) + 4e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 2O₂ + 8e⁻ → 4O²⁻ (получение электронов) - Окислитель: C - Восстановитель: O₂

5. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ - Окисление: 0 (Zn) → 2+ (Zn²⁺) + 2e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (получение электронов) - Окислитель: Zn - Восстановитель: H⁺

6. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ - Окисление: 0 (Al) → 3+ (Al³⁺) + 3e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 6H⁺ + 3e⁻ → 3H₂ (получение электронов) - Окислитель: Al - Восстановитель: H⁺

7. 4Al + 3I₂ → 4AlI₃ - Окисление: 0 (Al) → 3+ (Al³⁺) + 3e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 0 (I₂) → 2- (2I⁻) + 2e⁻ (потеря электронов) - Окислитель: Al - Восстановитель: I₂

8. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ - Окисление: 0 (Al) → 3+ (Al³⁺) + 3e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 2O₂ + 6e⁻ → 3O²⁻ (получение электронов) - Окислитель: Al - Восстановитель: O₂

9. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ - Окисление: 0 (Ca) → 2+ (Ca²⁺) + 2e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 2H₂O + 2e⁻ → 2OH⁻ + H₂ (получение электронов) - Окислитель: Ca - Восстановитель: H₂O

10. Cu + S → CuS - Окисление: 0 (Cu) → 2+ (Cu²⁺) + 2e⁻ (потеря электронов) - Восстановление: 2- (S²⁻) + 2e⁻ → S (получение электронов) - Окислитель: Cu - Восстановитель: S

Надеюсь, эти схемы процессов окисления и восстановления помогут вам лучше понять каждую из химических реакций.