Question

Укажите кол-во (моль) кислоты полученной по реакции C3H7COONa(110г) + H2SO4 если выход составил 80%

Answer 1

Ответ: 0,8 моль C3H7COOH

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо сначала найти молекулярную массу $C_3H_7COONa$. Затем, используя массу вещества и выход реакции, вычислить количество молей кислоты ($H_2SO_4$), участвующей в реакции.

1. Найдем молекулярную массу $C_3H_7COONa$:

$$\begin{align*} C &= 3 \times 12.01 \, \text{г/моль} &= 36.03 \, \text{г/моль} \\ H &= 7 \times 1.01 \, \text{г/моль} &= 7.07 \, \text{г/моль} \\ O &= 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} &= 32.00 \, \text{г/моль} \\ Na &= 1 \times 22.99 \, \text{г/моль} &= 22.99 \, \text{г/моль} \\ \end{align*}$$

Молекулярная масса $C_3H_7COONa$ равна:

$36.03 \, \text{г/моль} + 7.07 \, \text{г/моль} + 32.00 \, \text{г/моль} + 22.99 \, \text{г/моль} = 98.09 \, \text{г/моль}$

2. Рассчитаем массу кислоты ($H_2SO_4$), участвующей в реакции, если выход составил 80% от理ального выхода:

Масса $C_3H_7COONa$ = 110 г

Так как выход составил 80%, реальная масса полученной кислоты:

$0.80 \times 110 \, \text{г} = 88 \, \text{г}$

3. Теперь найдем количество молей $H_2SO_4$:

Молекулярная масса $H_2SO_4$:

$2 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 98.09 \, \text{г/моль}$

Количество молей $H_2SO_4$:

$\frac{88 \, \text{г}}{98.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.897 \, \text{моль}$

Таким образом, количество молей кислоты ($H_2SO_4$), полученной по реакции, составляет приблизительно 0.897 моль.