Question

к раствору,содержащему сульфата меди (II), прибавили 28г. железных опилок. какая масса меди была получена?

Answer 1

                         28 г             Х г

  CuSO4      +     Fe     =      FeSO4     +     Cu

                    n=1 моль         n=1 моль

                М = 56 г/моль    М = 152 г/моль

                m=56 г                m=152 г

28 г Fe    -    Х г Cu

152 г Fe    -   56 г Cu

m(FeSO4) = 28 * 56 / 152 =10 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать реакцию между сульфатом меди (II) и железными опилками. Реакция между медным сульфатом (CuSO4) и железом (Fe) может быть представлена следующим уравнением:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Из этого уравнения видно, что происходит замещение меди железом. Сульфат меди (II) (CuSO4) превращается в сульфат железа (II) (FeSO4), и медь освобождается.

Теперь мы можем рассчитать массу меди, которая была получена. Масса сульфата меди (II) не указана, поэтому нам нужно будет предположить какую-то исходную массу для решения задачи. Давайте предположим, что у нас было 100 г сульфата меди (II).

1. Рассчитаем количество молей сульфата меди (II):

Молярная масса CuSO4:

• Масса Cu (меди): 63.5 г/моль
• Масса S (серы): 32 г/моль
• 4 * Масса O (кислорода): 4 * 16 г/моль = 64 г/моль

Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 159.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей в 100 г сульфата меди (II):

Молекулярная масса CuSO4 = 159.5 г/моль Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 100 г / 159.5 г/моль ≈ 0.627 моль

2. Согласно уравнению реакции, на один моль сульфата меди (II) идет один моль меди:

Количество молей меди = 0.627 моль

3. Теперь рассчитаем массу меди (Cu), используя молярную массу меди (63.5 г/моль):

Масса меди = Количество молей меди * Молярная масса меди = 0.627 моль * 63.5 г/моль ≈ 39.84 г

Итак, при реакции 100 г сульфата меди (II) с железными опилками, вы получите примерно 39.84 г меди. Если начальная масса сульфата меди (II) отличается от 100 г, то масса полученной меди также будет различной.