Question

Какая масcа гидроксида железа 2 выделится при взаимодействии fecl2 с 28г KOH

Answer 1

Вот это кажется?!!?!)

Answer 2

Для определения массы гидроксида железа(II), который выделится при взаимодействии FeCl2 с KOH, мы должны учесть стехиометрию реакции. Уравнение реакции между FeCl2 и KOH выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что один моль FeCl2 реагирует с двумя молями KOH, образуя один моль Fe(OH)2.

Сначала найдем мольную массу KOH (гидроксида калия):

M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) M(KOH) = 39.10 г/моль (K) + 15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) M(KOH) = 56.10 г/моль

Теперь мы знаем, что 28 г KOH содержат:

моль KOH = масса / мольная масса = 28 г / 56.10 г/моль ≈ 0.5 моль KOH

Согласно уравнению реакции, один моль FeCl2 образует один моль Fe(OH)2. Таким образом, в реакции образуется 0.5 моль Fe(OH)2.

Теперь найдем массу Fe(OH)2, используя его мольную массу:

M(Fe(OH)2) = M(Fe) + 2 * (M(O) + M(H)) M(Fe(OH)2) = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * (15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H)) M(Fe(OH)2) = 89.86 г/моль

Масса Fe(OH)2, выделенного в реакции, равна:

масса = количество молей * мольная масса = 0.5 моль * 89.86 г/моль ≈ 44.93 г

Итак, примерно 44.93 г гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) выделится при взаимодействии 28 г KOH с FeCl2.