Question

приведите схему заполнения атомных орбиталей атома кислорода, укажите валентность атома. Какие степени окисления проявляет кислород в соединениях? приведите примеры

Answer 1

Валентность - способность атома образовывать химические связи.
Степень окисления - заряд ядра атома в молекуле.

Например, в молекуле H2O, NaOH, H2SO4 и многих других степени окисления всех атомов совпадают по модулю с их валентностями.


Но есть и такие молекулы, где они не совпадают. Например, HNO3. Атом азота здесь имеет валентность IV, но степень окисления +5. Или H2O2. Здесь у атомов кислорода валентность равна II, но степень окисления -1, т.к. атомы кислорода связаны неполярной связью и не могут забрать друг у друга электроны.

Answer 2

Атом кислорода (O) состоит из 8 электронов, расположенных в двух энергетических уровнях (электронных оболочках) .

Согласно принципу Паули, каждый электрон в атоме должен иметь уникальный набор квантовых чисел, включая главное квантовое число (n), которое определяет уровень энергии электрона, и орбитальное квантовое число (l), которое определяет форму орбитали .

Атомные орбитали кислорода заполняются следующим образом:

1. Первый энергетический уровень (n=1) заполняется одним электроном. Это s-орбиталь, которая имеет форму шара и содержит двух электронов. Один из этих электронов является валентным, а другой - невалентным.

2. Второй энергетический уровень (n=2) заполняется тремя электронами. Это p-орбитали, которые имеют форму восьмерки и содержат по шесть электронов каждая. В результате заполнения этих орбиталей получается 18 электронов.

3. Третий энергетический уровень (n=3) заполняется пятью электронами. Это d-орбитали, которые имеют сложную форму и содержат по девять электронов каждая. В результате заполнения этих орбиталей получается 45 электронов.

4. Четвертый энергетический уровень (n=4) заполняется семи электронами. Это f-орбитали, которые имеют еще более сложную форму и содержат по тринадцать электронов каждая. В результате заполнения этих орбиталей получается 91 электрон.

5. Пятый энергетический уровень (n=5) заполняется девятью электронами. Это g-орбитали, которые имеют очень сложную форму и содержат по семнадцать электронов каждая. В результате заполнения этих орбиталей получается 135 электронов.

6. Шестой энергетический уровень (n=6) заполняется 15 электронами. Это h-орбитали, которые имеют очень сложную форму и содержат по девятнадцать электронов каждая. В результате заполнения этих орбиталей получается 225 электронов.

Валентность атома кислорода, как правило, равна двум . Это означает, что каждый атом кислорода может образовать две связи с другими атомами.

Кислород проявляет различные степени окисления в зависимости от химических соединений, в которых он участвует. Например, в воде (H2O) степень окисления кислорода равна -2, в оксидах железа (