Question

Какой объем природного газа,содержащего 95% метана по объему, нужен для получения ацетилена массой 100 г

Answer 1

Надо составить уравнения ( из метана получается ацетилен и из карбида получается ацетилен), считать надо через молярные масы. Но просто надо учесть что карбида например 95% надо взять то есть уже не 1г. а 0,95гр., потом ацетилена тоже 80%, А когда ты найдешь объем метана, то надо по пропорции найти природ. газ ( объем метана-95%, а 100%-это х)

так себе представляю... не обещаю что верно...

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции преобразования метана (CH4) в ацетилен (C2H2):

3 CH4 → C2H2 + 2 H2

Из этого уравнения видно, что каждый моль метана (CH4) превращается в один моль ацетилена (C2H2). Так как ацетилен имеет молекулярную массу 26 г/моль, то 100 г ацетилена соответствуют:

100 г / 26 г/моль ≈ 3.846 моль ацетилена.

Так как метан (CH4) содержит 95% метана по объему, то оставшиеся 5% являются другими газами, вероятно, азотом (N2) и следами других газов. Поэтому для получения 3.846 моль ацетилена, нам понадобится:

3.846 моль / 0.95 ≈ 4.05 моль метана.

Теперь, чтобы найти объем метана при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Так как мы ищем объем метана при стандартных условиях, температура (T) равна 273 К. Теперь мы можем решить уравнение относительно V:

V = (nRT) / P V = (4.05 моль * 0.0821 л/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 91.27 л

Таким образом, для получения 100 г ацетилена массой, содержащего 95% метана по объему, вам понадобится около 91.27 л природного газа (метана) при стандартных условиях.