Question

Определить массу Cu, которая образуется при взаимодействии 200 г 20% раствора Cu(NO3)2 c Fe

Answer 1

это если у железа валентность 2! если 3, то я напишу еще одно решение.

Answer 2

Для определения массы меди (Cu), которая образуется при взаимодействии 200 г 20% раствора Cu(NO3)2 с железом (Fe), мы должны использовать химическое уравнение реакции и рассчитать массу меди на основе реакционного стехиометрии.

Сначала определим химическую реакцию между Cu(NO3)2 и Fe. В данном случае, железо (Fe) будет вступать в реакцию с меди (Cu) в растворе Cu(NO3)2:

Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2

Теперь определим стехиометрические коэффициенты в данной реакции. Один моль Cu(NO3)2 превращается в один моль Cu. Это означает, что мольное соотношение Cu(NO3)2 к Cu равно 1:1.

Теперь рассчитаем количество меди, образующейся в реакции. Для этого сначала определим количество мольей Cu(NO3)2 в 200 г 20% раствора. Первым шагом найдем массу Cu(NO3)2 в 200 г раствора:

Масса Cu(NO3)2 = 200 г * 20% = 40 г

Далее, определим количество мольей Cu(NO3)2, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса Cu(NO3)2 равна сумме масс атомов каждого элемента в молекуле:

Молекулярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 (масса Cu) + 2 * 14 (масса N) + 6 * 16 (масса O) = 63.5 + 28 + 96 = 187.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество мольей Cu(NO3)2 в 40 г:

Количество мольей Cu(NO3)2 = Масса / Молекулярная масса = 40 г / 187.5 г/моль ≈ 0.2133 моль

Так как мольное соотношение Cu(NO3)2 к Cu равно 1:1, то количество мольей Cu, образующейся в реакции, также составляет 0.2133 моль.

Теперь, чтобы определить массу меди (Cu), которая образуется, мы умножаем количество мольей Cu на его молекулярную массу:

Масса Cu = Количество мольей Cu * Молекулярная масса Cu = 0.2133 моль * 63.5 г/моль ≈ 13.54 г

Таким образом, масса меди (Cu), которая образуется при взаимодействии 200 г 20% раствора Cu(NO3)2 с Fe, составляет примерно 13.54 г.