Question

Сколько грамм аллюминия должно вступить в реакцию с хлором (1), чтобы масса продукта составила 0,102г

Answer 1

   Х г                                                 0,102 г

  2 Al        +         3Cl2         =         2AlCl3

n = 2 моль                                     n = 2 моль

М = 27 г/моль                              М = 133,5 г/моль

m=54 г                                           m = 267 г

Х г Al     -     0,102 г AlCl3

54 г Al    -    267 г AlCl3

m(Al) = 54 * 0,102 / 267 = 0,02 г

Answer 2

Для определения количества алюминия, необходимого для реакции с хлором, и получения массы продукта, мы можем использовать химические уравнения и законы сохранения массы. Уравнение для реакции алюминия с хлором (1) выглядит следующим образом:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моль хлора. Следовательно, отношение моль алюминия к моль хлора равно 2:3.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 27 г/моль, а молярная масса хлора (Cl2) равна примерно 71 г/моль.

Давайте рассчитаем количество алюминия, необходимого для образования 0,102 г алюминий хлорида (AlCl3):

1. Рассчитаем мольную массу алюминия хлорида (AlCl3): M(AlCl3) = M(Al) + 3 * M(Cl) M(AlCl3) = 27 г/моль + 3 * 71 г/моль M(AlCl3) = 27 г/моль + 213 г/моль M(AlCl3) = 240 г/моль

2. Теперь выразим количество молей алюминия хлорида (AlCl3): моль AlCl3 = масса / молярная масса моль AlCl3 = 0,102 г / 240 г/моль ≈ 0,000425 моль AlCl3

3. Исходя из уравнения реакции, для каждых 2 моль алюминия образуется 2 моль алюминия хлорида. Таким образом, количество молей алюминия будет