Question

6,5 г цинка поместили в раствор серной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Answer 1

Вот
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
n(Zn)=m\M=6,5\65=0,1 моль=n(ZnSO4)

m(ZnSO4)=n*M=0,1*161=16,1 г всегда пожалуста )))

Answer 2

Чтобы рассчитать массу соли, образовавшейся при реакции цинка с серной кислотой, нужно знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка (ZnSO4).

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль, а молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) примерно 161.47 г/моль.

Сначала найдем количество молей цинка в данной реакции. Масса цинка составляет 6.5 г, и для этого нужно разделить массу на его молярную массу:

Количество молей цинка = масса / молярная масса Количество молей цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.099 моль

Теперь, так как соотношение между цинком и сульфатом цинка 1:1, количество молей сульфата цинка (ZnSO4) также равно 0.099 моль.

Наконец, чтобы найти массу сульфата цинка, используйте следующее выражение:

Масса = количество молей × молярная масса Масса сульфата цинка = 0.099 моль × 161.47 г/моль ≈ 15.98 г

Таким образом, масса соли (сульфата цинка), образовавшейся при реакции 6.5 г цинка с серной кислотой, составляет примерно 15.98 г.