Question

Рассчитайте объём водорода, который выделится при растворении в серной кислоте 240 г магния, содержащего 5% примесей

Answer 1

Оттттвввветттттттттии

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при растворении 240 г магния в серной кислоте, нужно учесть химическую реакцию между магнием и серной кислотой, а также примеси.

Химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с 2 молями серной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

1. Найдем количество молей магния: Масса магния = 240 г Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль (по таблице химических элементов) Количество молей магния = 240 г / 24 г/моль = 10 моль

2. Теперь учтем, что каждый моль магния выделяет 1 моль водорода:

Количество молей водорода = 10 моль

3. Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода:

PV = nRT

где: P - давление (при стандартных условиях 1 атмосфера) V - объем водорода (который мы хотим найти) n - количество молей водорода (10 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/К·моль) T - температура в Кельвинах (при стандартных условиях 298 К)

Теперь подставим известные значения и рассчитаем объем водорода:

V = (nRT) / P V = (10 моль * 0.0821 л·атм/К·моль * 298 К) / 1 атмосфера

V ≈ 24.48 л

Таким образом, при растворении 240 г магния в серной кислоте и выделении водорода при стандартных условиях (1 атмосфера и 298 K), объем выделившегося водорода составит приблизительно 24.48 л.