Question

Расчитать массу Cr при соединении с 9.6 г O2 в реакции Cr+O2= Cr2O3

Answer 1

4cr+3o2=2cr2o3
n(O2)=9,6г/32г/моль=0,3 моль.
nCr=0,3/3*4=0,4 моль
m (cr)= 0,4 моль *52 г/моль=20,8 г

Answer 2

Для расчета массы хрома (Cr) в соединении Cr2O3, который образуется в реакции с кислородом (O2), сначала нужно определить количество кислорода в соединении Cr2O3. Затем мы можем использовать это количество кислорода, чтобы найти массу хрома, так как соединение Cr2O3 имеет фиксированное соотношение атомов хрома и кислорода.

Молярная масса Cr2O3:

• Молярная масса Cr (хрома) = 51.996 г/моль
• Молярная масса O (кислорода) = 16.00 г/моль

Молярная масса Cr2O3 = 2 * молярная масса Cr + 3 * молярная масса O = (2 * 51.996 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 103.992 г/моль + 48.00 г/моль = 151.992 г/моль

Теперь, чтобы найти количество моль кислорода (O2) в 9.6 г O2, мы используем молярную массу кислорода:

Количество моль O2 = масса / молярная масса = 9.6 г / 32.00 г/моль (молярная масса O2) = 0.3 моль O2

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль кислорода (O2) идет 2 моля хрома (Cr):

Cr + O2 → Cr2O3

Следовательно, количество моль хрома (Cr) в реакции равно 2 * количество моль O2:

Количество моль Cr = 2 * 0.3 моль = 0.6 моль Cr

Теперь, чтобы найти массу хрома (Cr), используем массу и молярную массу хрома:

Масса Cr = количество моль Cr * молярная масса Cr = 0.6 моль * 51.996 г/моль = 31.1976 г

Таким образом, масса хрома (Cr) в соединении Cr2O3, полученном при реакции с 9.6 г кислорода (O2), составляет приблизительно 31.2 г.