Question

Найдите формулу оксида трёхвалентного металла, в котором массовая доля кислорода равна 68,57%. | Буду очень благодарен за решение!

Answer 1

Mr(M2O3)= 3 * 16 / 68.57*100% = 70
на долю 2 атомов металла приходится 70-48 = 22
следовательно относительная атомная масса элемента = 11. Это БОР.
Но БОР не является металлом!!!. это неметалл!!

B2O3

Answer 2

Для нахождения формулы оксида трёхвалентного металла, в котором массовая доля кислорода равна 68,57%, мы можем воспользоваться знанием о том, что в химических соединениях массовые доли элементов всегда суммируются до 100%.

Давайте обозначим массовую долю металла как "x" и массовую долю кислорода как "y". Мы знаем, что массовая доля кислорода равна 68,57%, что в десятичном виде составляет 0,6857. Таким образом:

x + y = 100% = 1 (в десятичных долях)

Так как металл является трёхвалентным, то он образует соединение с кислородом, в котором отношение масс металла к массе кислорода будет 1:3. Это означает, что:

x = 3y

Теперь мы можем решить систему уравнений:

1. x + y = 1
2. x = 3y

Подставляя второе уравнение в первое:

3y + y = 1

4y = 1

y = 1/4

Теперь мы знаем массовую долю кислорода в соединении (y), и она равна 25%. Массовая доля металла (x) будет равна 3 раза больше:

x = 3 * (1/4) = 3/4

Итак, формула оксида трёхвалентного металла, в котором массовая доля кислорода равна 68,57%, будет:

M3O4, где M представляет металл.