Question

Помогите, пожалуйста! Какой объём занимает при нормальных условиях газовая смесь массой 20г, состоящая на 20% из азота и на 80% из углекислого газа

Answer 1

Вычислим массу азота и углекислого газа m(N2)=20x0,2=4г   M(CO2)=20х0,8=16г, определим количество вещества n(N2)=4/28=0,14моль n(CO2)=16/44=0,36моль, определим объём V=(0,36+0,14)x22,4=11,2 литра

Answer 2

Для расчета объема газовой смеси при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), вы можете использовать закон Бойля-Мариотта и идеальное газовое уравнение.

Сначала определим молярные массы азота (N2) и углекислого газа (CO2). Молярная масса азота примерно равна 28 г/моль, а молярная масса углекислого газа равна примерно 44 г/моль.

Теперь вы можете рассчитать количество молей каждого из компонентов в газовой смеси:

Для азота: Масса азота = 20 г Молярная масса азота = 28 г/моль Количество молей азота = Масса азота / Молярная масса азота = 20 г / 28 г/моль ≈ 0.714 моль

Для углекислого газа: Масса углекислого газа = 80% от 20 г = 0.8 * 20 г = 16 г Молярная масса углекислого газа = 44 г/моль Количество молей углекислого газа = Масса углекислого газа / Молярная масса углекислого газа = 16 г / 44 г/моль ≈ 0.364 моль

Теперь вы можете найти общее количество молей в газовой смеси:

Общее количество молей = Количество молей азота + Количество молей углекислого газа = 0.714 моль + 0.364 моль ≈ 1.078 моль

Теперь, используя идеальное газовое уравнение, вы можете рассчитать объем газовой смеси при нормальных условиях:

PV = nRT

Где: P = давление (1 атмосфера) V = объем n = количество молей (1.078 моль) R = универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л * атм / моль * К) T = температура в Кельвинах (0°C = 273.15 К)

Теперь выразим V:

V = (nRT) / P = (1.078 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 273.15 К) / 1 атмосфера ≈ 24.45 литра

Итак, объем газовой смеси массой 20 г, состоящей на 20% из азота и на 80% из углекислого газа, при нормальных условиях составляет примерно 24.45 литра.