Question

Какая масса оксида натрия потребуется для получения 23,4 г хлорида натрия по реакции: Na2O 2HCl-2NaCl H2O

Answer 1

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

62г Na2O----- 117г NaCl
Xг Na2O ------23,4гNaCl

X=12,4г

Ответ: 12,4г Na2O.

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O

Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 61 г/моль. Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58,5 г/моль.

Первым шагом нужно найти количество вещества хлорида натрия, которое требуется получить. Для этого используем формулу: масса = количество вещества × молярная масса.

Количество вещества хлорида натрия: количество вещества = масса / молярная масса количество вещества = 23,4 г / 58,5 г/моль количество вещества = 0,4 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль хлорида натрия требуется 1 моль оксида натрия. Таким образом, для получения 0,4 моль хлорида натрия потребуется 0,4 моль оксида натрия.

Масса оксида натрия: масса = количество вещества × молярная масса масса = 0,4 моль × 61 г/моль масса = 24,4 г

Таким образом, для получения 23,4 г хлорида натрия потребуется 24,4 г оксида натрия.