Question

Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:P+KOH+H2O=PH3+KH2PO3

Answer 1

2P + KOH + 2H2O = PH3 + KH2PO3

P(0)+3e = P(-3)   ок-ль, в-ие

P(0) - 3e = P(+3) в-ль, ок-ие

Answer 2

Для уравнивания данного химического уравнения методом электронного баланса сначала мы должны найти окислитель и восстановитель в реакции.

Исходя из уравнения: P + KOH + H2O = PH3 + KH2PO3

Давайте определим изменение степени окисления элементов в реакции:

1. Фосфор (P) имеет степень окисления +3 в PH3 и +3 в KH2PO3.
2. Калий (K) имеет степень окисления -1 в KOH и +1 в KH2PO3.
3. Кислород (O) имеет степень окисления -2 в KOH и -2 в KH2PO3.
4. Водород (H) имеет степень окисления +1 в H2O и -1 в PH3.

Теперь определим окислитель и восстановитель. Окислитель - это элемент, который теряет электроны, а восстановитель - элемент, который получает электроны.

В данной реакции окислителем является фосфор (P), так как он уменьшает свою степень окисления с +3 до -1. Восстановителем является водород (H), так как он увеличивает свою степень окисления с +1 до -1.

Теперь мы можем уравнять уравнение методом электронного баланса. Первым шагом уравнивания реакции будет балансировка элементов, не участвующих в окислении и восстановлении:

P + KOH + H2O = PH3 + KH2PO3

Теперь уравняем окисление и восстановление, добавив электроны к соответствующим частям реакции:

Фосфор (P): +3 до -1 (потеря 4 электронов) Водород (H): +1 до -1 (получение 2 электронов)

Теперь уравним количество электронов:

P + KOH + H2O + 4e- = PH3 + KH2PO3 + 2e-

Теперь уравняем уравнение, учитывая балансировку электронов:

P + KOH + H2O + 4e- = PH3 + KH2PO3 + 2e-

Теперь можем уравнять количество атомов веществ на обеих сторонах уравнения:

P + KOH + H2O + 4e- = PH3 + KH2PO3 + 2e-

Теперь у нас сбалансированное уравнение:

P + 4KOH + 6H2O + 4e- = PH3 + 4KH2PO3 + 2e-

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение методом электронного баланса, и мы определили окислитель (P) и восстановитель (H).