Question

Ребятушки, милые помогите! Ужасно болит голова, ничего не получается решить! Оценка завтра решается по химии, уже несколько часов сижу, всё без толку! Надо решить 2 задачи по химии, (решение подробное) 1) кК раствору массой 200 г с массовой долей хлорида цинка 34% прилили раствор объёмом 116 мл с массовой долей Na(OH) 32% и плотность 1/35 г/моль. Определите массу осадка. 2) При взаимодействии 5 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водорода (при н.у.) Найти массовую долю чистого Mg в техническом Mg. Выручайте, ну не моё это-химия:( Заранее спасибо! С наступающим Новым Годом!

Answer 1

228 и 337 ответ в 1 и 2

Answer 2

Конечно, помогу вам разобраться с этими химическими задачами. Давайте начнем с первой задачи.

1) Определение массы осадка в растворе: Для решения этой задачи мы можем использовать метод химических расчетов. Сначала определим количество вещества хлорида цинка (ZnCl2) и гидроксида натрия (NaOH), добавленных в раствор.

Для хлорида цинка (ZnCl2): Массовая доля хлорида цинка (34%) означает, что в 100 г раствора содержится 34 г ZnCl2. Масса ZnCl2 в растворе = (34/100) * 200 г = 68 г.

Для гидроксида натрия (NaOH): Массовая доля гидроксида натрия (32%) означает, что в 100 г раствора содержится 32 г NaOH. Масса NaOH в растворе = (32/100) * 116 мл = 37.12 г (плотность не учитывается в данном случае).

Теперь определим, какие химические реакции происходят при смешивании этих веществ: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Видно, что при реакции образуется осадок гидроксида цинка (Zn(OH)2). Молярная масса Zn(OH)2 равна приблизительно 99 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей Zn(OH)2 в растворе: Количество молей Zn(OH)2 = Масса / Молярная масса = 68 г / 99 г/моль ≈ 0.686 моль

Так как при реакции образуется 1 моль осадка Zn(OH)2 на каждый моль хлорида цинка (ZnCl2), масса осадка будет равна массе Zn(OH)2: Масса осадка = 0.686 моль * 99 г/моль ≈ 67.914 г

Таким образом, масса осадка составляет приблизительно 67.914 г.

2) Нахождение массовой доли чистого магния (Mg) в техническом магнии: Для решения этой задачи мы можем использовать стехиометрические расчеты.

Из условия известно, что при взаимодействии 5 г технического магния (Mg) с избытком соляной кислоты выделилось 3.36 л водорода (при нормальных условиях).

Сначала найдем количество молей водорода (H2), используя его объем и стандартное условие: n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 3.36 л / 22.4 л/моль = 0.15 моль

Теперь используем химическое уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя мольями соляной кислоты (HCl), образуя один моль водорода. Таким образом, количество молей магния будет