Question

В какую сторону сместится равновесие реакции: N2(г)+O2(г)<->2NO(г)-179.9кДж при понижении температуры, понижении давления, введении катализатора, введении дополнительного количества кислорода, введении аргона при постоянном объеме?

Answer 1

При понижением температуры равновесие смещается в сторону экзо термической реакции значит влево
При понижением давления равновесие смещается в сторону большего числа молекул газообразных веществ кол во вещества справо с слево одинаково значит равновесие нее смещается
Катализатор не влияет на равновесие в системе
При введении O2 равновесие сместится вправлены

Answer 2

Изменение равновесия химической реакции может зависеть от нескольких факторов, таких как изменение температуры, давления, введение катализатора, изменение концентрации реагентов и изменение объема. Давайте рассмотрим каждое из этих воздействий на данной реакции:

1. Понижение температуры:

   • Реакция N2(г) + O2(г) ⇌ 2NO(г) сопровождается выделением тепла (эндотермическая реакция, ΔH = 179.9 кДж).
   • Понижение температуры будет способствовать обратной реакции (смещение влево) в поиске уравновешивания температурного эффекта. Таким образом, равновесие сместится влево.

2. Понижение давления:

   • Уравнение Ле Шателье гласит, что уменьшение давления способствует перемещению равновесия в сторону увеличения молекулярного объема. В данном случае, смещение равновесия произойдет в направлении увеличения количества молекул, что означает в сторону образования большего количества молекул NO(г) из N2(г) и O2(г). Таким образом, равновесие сместится вправо.

3. Введение катализатора:

   • Катализатор ускоряет обе стороны реакции, не изменяя положение равновесия. Так что равновесие останется неизменным.

4. Введение дополнительного количества кислорода:

   • Введение дополнительного количества одного из реагентов (в данном случае, O2) приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества продукта (NO(г)). Таким образом, равновесие сместится вправо.

5. Введение аргона при постоянном объеме:

   • Аргон (Ar) - инертный газ, не участвующий в реакции. Введение аргона при постоянном объеме не повлияет на равновесие реакции, так как концентрации реактивов и продуктов останутся неизменными.

Итак, равновесие сместится следующим образом:

• Влево при понижении температуры.
• Вправо при понижении давления.
• Не изменится при введении катализатора.
• Вправо при введении дополнительного количества кислорода.
• Не изменится при введении аргона при постоянном объеме.