Question

Реакция протекает по уравнению АВ ↔ А + В. При некоторой температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,6 моль АВ. Определите константу равновесия. (Ответ: 0,045).  подробно, пожалуйста)

Answer 1

Если из 1 моль АВ разложилось 0,6 моль АВ, то осталось 0,4 моль АВ, а образовалось по 0,6 моль А и В.
Найдем концентрации АВ, А и В:
[АВ] = 0,4 моль/20 л = 0,02 моль/л.
[А] = [В] = 0,6 моль/20 моль = 0,03 моль/л.
К = [А][В]/[АВ] = 0,03*0,03/0,02 = 0,045.

Answer 2

Для данной реакции:

АВ ⇌ А + В

Мы знаем, что изначально в закрытом сосуде емкостью 20 л находился 1 моль АВ. После достижения равновесия разложилось 0,6 моль АВ. По определению константы равновесия (Kc) для данной реакции:

Kc = [A][B] / [AB]

где [A], [B] и [AB] - концентрации соответствующих веществ в равновесной системе.

Известно, что в начальный момент времени:

[AB] = 1 моль (изначально в сосуде был 1 моль АВ)

[AB] в конечный момент времени (после достижения равновесия) = 0,6 моль (поскольку 0,6 моль АВ разложилось)

[A] и [B] в начальный момент времени равны 0, так как изначально не было ни А, ни В.

[A] и [B] в конечный момент времени равны суммарному количеству соответствующих веществ в конечной системе (после достижения равновесия). Так как из 1 моль АВ образуется 1 моль А и 1 моль В, то [A] = [B] = 0,6 моль.

Теперь мы можем рассчитать константу равновесия (Kc):

Kc = [A][B] / [AB] Kc = (0.6)(0.6) / 0.6 Kc = 0.36 / 0.6 Kc = 0.6

Ответ: Константа равновесия (Kc) для данной реакции равна 0,6.