Question

Знайдіть масу осаду, отриманого при взаємодії 34 г аргентум нітрату і 21 г барій хлориду.

Answer 1

задача решается 2 способами ; 2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl; Находим химическое кол-во нитрата серебра :n(AgNO3)=34г/170г\моль = 0.2 моль ; По отношению коэффициентов x/2=0.2/2; x=0.2моль ; Находим массу осадка: m(AgCl)=0.2моль * 143,5г/моль = 28.7г

Answer 2

Для того чтобы найти масу осаду, полученного при взаимодействии 34 г аргентум нитрата (AgNO3) и 21 г барий хлориду (BaCl2), мы сначала должны определить, какой осад образуется в реакции.

Реакция между AgNO3 и BaCl2 приводит к образованию осадка барий нитрата (Ba(NO3)2) и хлорида серебра (AgCl), так как барий (Ba) и серебро (Ag) образуют малорастворимые соли. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 AgNO3 + BaCl2 → 2 AgCl + Ba(NO3)2

Теперь мы видим, что в ходе реакции образуются осадки AgCl и Ba(NO3)2. Для нахождения массы осадка, нам нужно выяснить, сколько AgCl и Ba(NO3)2 образуется в реакции.

1. Рассмотрим AgCl: - Молярная масса AgCl: 107.87 г/моль (молярная масса Ag) + 35.45 г/моль (молярная масса Cl) = 143.32 г/моль. - В уравнении реакции видно, что для образования 1 моля AgCl необходимо 1 моль AgNO3. Таким образом, масса AgCl будет равна массе AgNO3.

2. Рассмотрим Ba(NO3)2: - Молярная масса Ba(NO3)2: 137.33 г/моль (молярная масса Ba) + 2 * (14.01 г/моль (молярная масса N) + 16.00 г/моль (молярная масса O)) = 261.35 г/моль. - В уравнении реакции видно, что для образования 1 моля Ba(NO3)2 также необходимо 1 моль BaCl2. Таким образом, масса Ba(NO3)2 будет равна массе BaCl2.

Теперь найдем массы AgCl и Ba(NO3)2:

- Масса AgCl = 34 г (масса AgNO3) = 34 г. - Масса Ba(NO3)2 = 21 г (масса BaCl2) = 21 г.

Таким образом, массы образовавшихся осадков равны 34 г AgCl и 21 г Ba(NO3)2.